Question

（8分）有X、Y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3／4；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子；W和 Y不属于同一主族。
（1）画出Y原子结构示意图：         ；
（2）从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中I A、VIIA和         族；
（3）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式：         ；
（4）已知X₂单质的热值为143 kJ·g^-1，试写出X₂单质在Y₂单质中燃烧的热化学方程式：         .

Answer 1

（8分）
（1）氧原子结构示产电图
（2）IVA （2分）
（2）Mg(OH)₂+2HClO₄=Mg(ClO₄)₂+2H₂O（2分）
（4）H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1); △H=-286kJ·mol^-1（2分）

考查原子核外电子的排布规律。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4，由于最外层电子数最多是8个，所以Y的原子序数只能是8，即Y是氧元素。W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，所以W的最外层电子数是6或7。又因为W和Y不属同一主族，所以W是第Ⅶ_A的氯元素，则Z元素就是镁。四种元素的核电荷数是38，所以X是氢元素。
（1）氧原子结构示产电图
（2）H元素可呈+1价，排在IA族，可呈—1价，与VIIA族元素相似，正负价绝对值相同，与IVA族相当
（3）Mg(OH)₂+2HClO₄=Mg(ClO₄)₂+2H₂O
（4）氢气的热值为143 kJ·g^-1，可折算出2g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为286kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1); △H=-286kJ·mol^-1