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右表是元素周期表主族元素的一部分,已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性:A<D
B.原子半径:B<C<A<D
C.A与B组成的两种化合物均只由离子键构成
D.B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表为元素周期表的短周期部分。请填空。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
D
 
E
 
 
 
G
 
 
J
L
 
(1)写出A原子的最外层电子的轨道表示式          ,G、J、L三种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是__________;
(2)A元素可形成化合物Fe(AO)5,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(AO)5晶体属于             (填晶体类型);
(3)将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中,写出反应的离子方程式_____________________;
(4)M与E同主族且核外电子比E多三个电子层,M位于元素周期表_______周期______族,有研究显示HMO具有两性,则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息:
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答:
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B属于有              晶体。已知在通常条件下,39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式           
(2)将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),此过程中实验现象                                    
(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时,转移    mol电子
(4)在一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列性质递变规律正确的是:
A.离子半径:K+>Cl->Na+>F-
B.酸性:H2SO4>H3PO4>­­H2CO3>H2SiO3
C.熔点:石英>食盐>钾>干冰
D.还原性:NaCl>NaBr>NaI>Na2S

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)有X、Y、z、w四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4;W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子;W和 Y不属于同一主族。
(1)画出Y原子结构示意图:         
(2)从化合价角度分析,X元素可以排在周期表中I A、VIIA和         族;
(3)Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式:         
(4)已知X2单质的热值为143 kJ·g-1,试写出X2单质在Y2单质中燃烧的热化学方程式:         .

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表1:
表1
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
下列叙述正确的是(    )
A.L、R的单质与稀盐酸反应速度:L<R
B.M与T形成的化合物有两性
C.Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,A3与B2、C的电子层结构相同。下列说法中不正确的是
A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B.原子半径:A>B>C
C.15.4gA单质与16.1gC单质所含电子数相等
D.B的某种单质可用于杀菌消毒

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(    )
A.24Cr3+B.26Fe3+C.27Co3+D.29Cu+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于极性键的叙述不正确的是(   )
A.由不同种元素原子形成的共价键
B.离子化合物中可能含极性键
C.由同种元素的两个原子形成的共价键
D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方

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