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    下表为元素周期表的短周期部分。请填空。
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		A
    		D
    		 
    		E
    		 
     
    		 
    		G
    		 
    		 
    		J
    		L
    		 
    （1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式          ，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；
    (2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于             （填晶体类型）；
    （3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；
    （4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。
    （1）（略）（1分），Al3+（1分）        （2）分子晶体（2分）
    （3）NH3 + H+ →NH4+（2分）
    （4）第五周期VIIA族（各1分，共2分），HIO + HCl → ICl+ H2O（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
    a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
    b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		1.8
    		2.1
    		2.5
    		3.0
    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锗元素的原子序数为32，据此可推测
    A．在周期表中位于第四周期、第VIA族
    B．单质可能做半导体材料
    C．金属性比同主族的铅强
    D．最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是                     
    A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素
    B．任何原子或离子的组成中都含有质子
    C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
    D．构成原子核的微粒中都含有中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．Na+、Fe3+、Cl、SCN能大量共存于同一溶液中
    B．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合后，其离子方程式为：HCO3+ Ba2+ + OH="=" BaCO3↓+H2O
    C．若R和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R>M
    D．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是（   ）。
    A．2s22p3B．2s22p4C．2s22p5D．2s22p6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论正确的是（  ）
    A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构相似
    B．HF、HCl、HBr 、HI的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高
    C．C、Si均为第ⅣA族元素，则CO2与SiO2的物理性质相似
    D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是                                                           
     
    		甲判断
    		乙判断
    A
    		某化合物溶于水能导电
    		该化合物是电解质
    B
    		某过程发生能量变化
    		该过程发生化学反应
    C
    		   钠原子核外电子数比铝少             
    		钠的金属性比铝强
    D
    		两种元素同一主族
    		两种元素的原子最外层电子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：A＜D
    B．原子半径：B＜C＜A＜D
    C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成
    D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

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