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    （8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
    a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
    b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		1.8
    		2.1
    		2.5
    		3.0
    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是                。

    （1）1s22s22p6（1分），                 （1分）
    （2）Al3+＜Mg2+＜Na+（1分）   二  VIIA（1分）
    （3）b、d（2分）
    （4）元素的电负性越大，其非金属性越强（1分） 共价键（1分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，0.05 mol B元素的离子得到的6.02×1022个电子后被还原为中性原子；0.4g B的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；B元素原子核内质子数与中子数相等。C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，且形成离子化合物BC，D与A可形成化合物。请填空：
    （1）A、B 两种元素的元素符号：B___________ 、C__________。
    （2）D与A形成化合物分子式是________，分子空间构型是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的短周期部分。请填空。
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		A
    		D
    		 
    		E
    		 
     
    		 
    		G
    		 
    		 
    		J
    		L
    		 
    （1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式          ，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；
    (2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于             （填晶体类型）；
    （3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；
    （4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。
    （1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是             ；（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                              。
    （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中含氢量最高的化合物是（写化学式）
                 ，试比较②和④原子半径的大小②      ④（填“>”或“<”）。
    （3）画出元素④的原子结构示意图               ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）                       。
    （4）写出元素⑤在周期表中的位置                   ，其单质可在工业上与氢氧化钠溶液制漂白剂，写出其反应的化学方程式                                    。
    （5）元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式          ，结构式              ；
    （6）元素⑦的原子序数为          ，位于          族；⑧称为          系，有          种元素。
    （7）在表中画出金属与非金属分界线，在分界线附近易寻找          材料。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】（15分）
    下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题：
    （1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为                 。
    （2）Fe元素位于周期表的     分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　____和　　　_____（填化学式），CO的结构式为　      。
    （3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为　　　　　　　　　。
    （4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。
    （5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为  ________晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
    元素代号
    		相关信息
    T
    		T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X
    		X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y
    		在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    Z
    		T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答：
    （1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B属于有              晶体。已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式           。
    （2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），此过程中实验现象                                    。
    （3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移    mol电子
    （4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同。下列说法中不正确的是
    A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
    B．原子半径：A>B>C
    C．15.4gA单质与16.1gC单质所含电子数相等
    D．B的某种单质可用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．原子中，质量数一定大于质子数
    B．自然界中有多少种核素，就有多少种原子
    C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键
    D．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18的元素中，满足上述关系的元素共有（   ）
    A．3对B．4对C．6对D．5对

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