【题目】按要求填空：
Ⅰ. 初步分离或提纯下列各组物质，应选用方法的哪一种？(填选项字母)
A. 萃取 B. 加热 C. 重结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏
(1)除去食盐水中的泥沙__________
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾__________
(3)分离水和汽油___________
(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________
(5)从溴水中提取溴单质_________
Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象
(1)少量的SO2气体能够使NaAlO2溶液产生浑浊：______________________________________
(2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片：__________________________________________________
【答案】E C D F A 3H2O+SO2+2AlO2- = 2Al(OH)3↓+SO32- 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
Ⅰ.（1）泥沙难溶于水，食盐水和泥沙属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：E。
（2）KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，除去NaCl中所含的少量KNO3可用重结晶的方法除杂，故答案为：C。
（3）汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D。
（4）CCl4液体与甲苯液体的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：F。
（5）溴易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为：A。
Ⅱ.（1）向NaAlO2溶液中通入少量的SO2气体生成氢氧化铝沉淀和亚硫酸钠，离子反应方程式为：3H2O+SO2+2AlO2-=2Al(OH)3↓+SO32-，
故答案为：3H2O+SO2+2AlO2-=2Al(OH)3↓+SO32-。
（2）稀硝酸与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
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【题目】某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( )
A. Na+ B. OH- C. Cl- D. SO42-
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【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
实验步骤 | 实验结论 |
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________________、________________。
(2)②中反应的化学方程式为________________________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________。
(4)实验评价：该同学的实验设计不足之处是________，改进的办法是_____________。
(5)用实验事实说明,钠比镁的金属性强（两种方法）_______________________。
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【题目】下列变化属于氮的固定的是( )
A. 用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2
B. NH4NO3受热分解后生成N2
C. 工业上合成氨气
D. 用氨气生产硝酸
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B.沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅
C.SO2能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D.还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂
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【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
B. AgCl是还原产物
C. 正极反应式为Ag+Cl-＋e-=AgCl
D. Na＋不断向“水”电池的负极移动
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【题目】有机化学与生活密切联系。下列说法不正确的是
A. 淀粉、有机玻璃和蛋白质都是高分子化合物
B. 四氯化碳和氯仿常作碘水中碘的萃取剂
C. 乙烯和氯乙烯都可用于制造食品外包装材料
D. 工业酒精中甲醇等有害成分含量高，严禁作饮料
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【题目】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 | |
沸点/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔点/℃ | 13 | -25 | -47 | 6 |
下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于取代反应 B. 甲苯的沸点高于144℃
C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，1mol P4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NA
B. 20mL 10mol·L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA
C. 0.1mol NH2-所含电子数约为6.02×1023个
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
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