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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O

    B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

    D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．将铜丝插入稀硝酸中发生反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式为：Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为：SiO32- + 2H+ =H2SiO3↓，故D错误。故选C。

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    【题目】对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是 （ ）

    A．所含分子个数相等 B．物质的量相等

    C．所含原子个数之比为5:1 D．体积之比为2:1

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    【题目】用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）

    A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

    B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

    C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

    D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）

    A．原电池中失去电子的电极为正极

    B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。

    已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

    (1)甲元素在周期表中的位置为______________。

    (2)丙、丁可形成AB2型化合物，其结构式为________。

    (3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。

    (4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_______________，________________________。(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。

    （1）制备莫尔盐的流程如下：

    ①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是__________。

    ②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是________。

    （2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，

    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液来滴定，完全反应消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）

    ①滴定终点的现象为________。

    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（ ）

    A．放电时，电解质溶液的PH值增大

    B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g

    C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动

    D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-PbSO4（s）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需的微量元素，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr（CH3COO）2]22H2O等，请回答下列问题：

    （1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用Cr2O3制备单质铬的化学方程式 ____________________ 。

    （2）实验室常用Fe2+处理含(NH4)2Cr2O7的废水，其流程如下：

    Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓

    ①(NH4)2Cr2O7中铬的化合价为 ________ 。

    ②第一步的离子方程式为_____ 。

    ③已知三价铬[Cr（III）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在_______；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是 __________

    （3）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相对分子质量为376} 是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。

    已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

    a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑

    b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2

    c．2Cr2＋＋4CH3COO＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]22H2O↓

    ①以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。

    ②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液，然后再加入盐酸。这样做的主要目的是____________________。

    ③已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1molL-1实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]22H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为 __________（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）

    ① 气体分子的直径 ② 气体物质的量的多少

    ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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