Question

过二硫酸的化学式为H₂S₂O₈，硫元素的形式氧化态可看作是+7，所以是一种强氧化剂．工业上常用电解硫酸和硫酸钾的混合溶液制过二硫酸钾，且在65℃时熔化并分解．电解反应的离子方程式是：2HSO

- 4

直流电  .

S₂O

2- 8

+H₂↑，电解装置图为：图中阳离子膜将电解池分为阴阳两极池，且只允许阳离子通过，不允许阴离子通过，用铂作电极可减缓OH^-的放电．
（1）阴极池是

 

（填“左”或“右”），阴极电极反应式是

 

，阳极电极电极反应式是

 

．
（2）硫酸和硫酸钾的混合溶液从A口逐渐流入，含K₂S₂O₈和H₂S₂O₈的粗产品从

 

口流出（填字母代号），应从B口逐渐补充的物质是

 

．
（3）阳极的副产物是

 

，产生该副产物的电极反应式是

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）根据与电源负极相连的为阴极发生还原反应，与正极相连的为阳极发生氧化反应来判断；
（2）根据阴极、阳极的反应产物判断；
（3）阳极OH^-放电生成氧气，据此分析．

解答： 解：（1）与电源负极相连的为阴极，则阴极池是右，根据2HSO

- 4

直流电  .

S₂O

2- 8

+H₂↑，所以阴极氢离子得电子发生还原反应，反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极硫酸氢根失电子生成过二硫酸根发生氧化反应，反应式为2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺；故答案为：右；2H⁺+2e^-=H₂↑；2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺；
（2）由阳极反应式为2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺，则含K₂S₂O₈和H₂S₂O₈的粗产品阳极产生，所以应从C口流出；阴极氢离子得电子发生还原反应，反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以应从B口逐渐补充的物质是H₂O，故答案为：C；H₂O；
（3）阳极OH^-放电生成氧气，反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；故答案为：O₂；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

点评：本题考查了电解池原理，能根据信息正确判断两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．