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    【题目】已知可逆反应2SO2+ O22SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则

    A.Q1=QB.Q1<QC.2Q1>QD.无法判断

    【答案】B

    【解析】

    根据可逆反应的特点可知，可逆反应是不能进行到底的反应，即反应后的体系中含有所有反应物和生成物。

    若将 1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下放入密闭容器发生反应2SO2+O22SO3，因为该反应为可逆反应，则 1mol SO2和0.5mol O2不会完全反应生成1molSO3，即生成SO3物质的量小于1mol；生成2mol SO3放出的热量为Q，生成1mol SO3放出的热量为Q；则生成小于1mol的 SO3时放出的热量必小于Q，即 Q1＜Q，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。下列说法错误的是

    A.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

    B.A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线

    C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

    D.坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

    A.N上有气体放出

    B.M为负极，N为正极

    C.是化学能转变为电能的装置

    D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为：

    CH3─ ─CH=CH─CH2─CH2─OH

    它可能有下列性质①能被酸性高锰酸钾氧化②1mol该物质最多能和含溴4mol的溴水发生加成反应③分子式为:C11H14O④能发生水解反应⑤能和钠反应⑥1mol该物质最多能和4mol的氢气发生加成反应⑦能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化⑧能发生加聚反应⑨能在光照的条件下和氯气发生取代反应.下列组合正确的是（　　）

    A. ①②③⑤⑥⑦⑧⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨

    C. ①②③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无论以何种比例混合的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O，燃烧后所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为

    A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6

    C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

    （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

    H-H

    N-H

    N-N

    NN

    435.9KJ

    390.8KJ

    192.8KJ

    945.8KJ

    则△H=_____________。

    （2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将_________（填“增大”“减小”或“不变”）

    （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是__________。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

    ③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___（保留一位小数）。

    （4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

    ①混合气体的压强不变

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的总物质的量不变

    ④混合气体的平均相对分子质量不变

    ⑤NH3的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

    A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 共价化合物的熔沸点都比较低

    B. 、、三种核素可组成3种水分子

    C. H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键

    D. SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是

    A. 若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾

    B. 若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3

    C. 若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

    D. 若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2

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