[题目]已知反应:①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH＝221kJ·mol1.②H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1.下列结论错误的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1B.①的反应热为221kJ·mol1C.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol H2O.放出57.3kJ的热量D.稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知反应：①2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝221kJ·mol1，②H＋(aq)＋OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，下列结论错误的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1

B.①的反应热为221kJ·mol1

C.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol H2O，放出57.3kJ的热量

D.稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol1

【答案】C

【解析】

A. 碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，所以碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1，故A正确；

B. 化学反应中放出的热量叫反应热，①的反应热为221kJ·mol1，故B正确；

C. 醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol H2O，放出热量小于57.3kJ，故C错误；

D. 稀强酸与稀强碱反应生成1mol H2O放出的热量是中和热，所以稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol1，故D正确。选C。

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①A、B两点对应的压强大小关系是PA _______PB（填“>、<、=”）。

②在压强为P2时B、C两点的正反应速率大小关系是______________

③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是__________

A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的体积分数不再改变

C．混合气体的密度不再改变 D．CO和CH3OH的物质的量之比保持不变

(2)在压强为P1、温度为T1 ℃时，H2的平衡转化率为__________(计算出结果)，再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(3) 在压强为P1、温度为T1 ℃时，1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此时v(正)________v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

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