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    已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：

    C(s)＋O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

    有关上述反应的叙述错误的是

    A．Q1＜Q2

    B．生成物总能量均高于反应物总能量

    C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量

    D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A选项因为生成CO2，放热更多，正确。B选项都属于放热反应，生成物能量低于反应物能量，错误。C选项通过热反应方程式，CO的量为1mol，正确。D选项气态能量大于固态能量，正确。

    考点：热化学方程式的意义。

     

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    下列表述中正确的是（　　）

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    下列表述中正确的是（　　）
    A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行B、△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D、稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

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