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    【题目】关于化合物2一呋喃甲醛（）下列说法不正确的是

    A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

    C.分子式为C5H4O2D.所有原子一定不共平面

    【答案】D

    【解析】

    A．该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；

    B．该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和醚键，三种官能团，故B正确；

    C．结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4O2，故C正确；

    D．与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下二者完全反应，只得到CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g，剩余气体在标准状况下的体积为2.24L，回答下列问题：

    （1）写出有机化合物A的分子式___（要求写出推理过程）。

    （2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸奶中含有乳酸，乳酸在常温常压下是一种黏度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下收集到2.24L气体；另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3溶液反应，生成的CO2气体在标准状况下的体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，请回答：

    （1）乳酸的相对分子质量为___________________。

    （2）乳酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为___________________。

    （3）在浓硫酸存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，则环状酯的结构简式为_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

    B.常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

    C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

    D.某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，该温度下水的Kw=__。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25.0kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-48.0kJ/mol

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。

    （3）已知25℃时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为__mol/L。

    （4）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是__(用离子方程式表示)。

    （5）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5，写出MOH的电离方程式：__。

    （6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

    ①该溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)

    ②作出上述判断的依据是__(用文字解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

    装置图

    试剂X

    实验现象

    盐酸

    产生黄绿色气体

    淀粉溶液

    溶液变蓝

    和KSCN混合溶液

    溶液变红

    溶液

    产生白色沉淀

    下列判断不正确的是

    A.实验中发生的主要反应是

    B.实验中发生的主要反应是

    C.实验中该条件下氧化性强弱

    D.实验中与相互促进水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是

    已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。

    A.充电完成时，电池能被磁铁吸引

    B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

    C.充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+

    D.放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。

    （l）草酸钴晶体（）在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. 49 g草酸钴晶体（）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

    实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是____；设置D的作用是____。

    （2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

    ①检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是 ___；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是____。

    ②C的作用是是____。

    （3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

    回答下列问题：

    ①流程“I”硫酸必须过量的原因是 ____

    ②流程中“Ⅲ”需控制溶液温度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答：

    (1)烃A的分子式为______。

    (2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______。

    (3)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。

    (4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式有(不考虑立体异构)______。

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