【题目】下列说法中正确的是
A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均减小
B.常温下,c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③
C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=2∶9
【答案】B
【解析】
A.常温下,在稀溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是个定值,稀释0.1 mol·L-1的氨水,c(OH-)、c()减小,c(H+)增大,A项错误;
B.Fe2+的水解抑制的水解,的水解促进的水解,所以等浓度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c():②>①>④>③,因此,c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③,B项正确;
C.根据越弱越水解的规律可知浓度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液的pH为:Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa,因此,pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3),C项错误;
D.pH=11的NaOH溶液的c(OH-)=10-2mol/L,pH=1的稀硫酸的c(H+)=10-1mol/L,混合液的pH=2,则有=10-2,得a∶b=9∶2,D项错误;
答案选B。
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【题目】下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是( )
A.X分子存在2个手性碳原子
B.X分子能发生氧化、取代、消去反应
C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D.1molX与足量NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物,甲是Y的固体单质,常温下0.05mol/L乙溶液的pH为1。A是无色气体,是主要的大气污染物之一,上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.原子半径:X<Z<W
B.D中存在极性键和非极性键
C.最高价含氧酸的酸性:W>Y
D.化合物YZW中键角为120°
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【题目】C和CuO在高温下反应可能生成Cu、、、CO。现将碳粉跟混合,在硬质试管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液增加的质量为,残余气体在标准状况下的体积为。下列说法不正确的是
A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时,有碳参加了反应
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为
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【题目】为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.一定条件下,mol和mol充分反应后可得到分子数为
B.足量的Fe与反应生成产物时失去的电子数为
C.常温常压下,18g含有的电子总数为
D.标准状况下,的己烯中含有的分子数为
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【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
C.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大
D.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小
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【题目】下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是( )
A.利用A装置,若A为浓醋酸、B为碳酸钠(粉状)、C为苯酚钠溶液,烧杯中盛有冷水,一定能验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
B.利用B装置可以完成乙酸乙酯制取实验
C.利用C装置可以完成石油蒸馏
D.利用D装置可以完成实验室制乙烯
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【题目】1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3
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