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    【题目】为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A.一定条件下，mol和mol充分反应后可得到分子数为

    B.足量的Fe与反应生成产物时失去的电子数为

    C.常温常压下，18g含有的电子总数为

    D.标准状况下，的己烯中含有的分子数为

    【答案】B

    【解析】

    A．1.5mol和mol充分反应后，由于该反应为可逆反应，则反应生成的氨气小于1mol，反应后得到的分子数小于，故A错误；

    B．铁与氯气反应生成氯化铁，则足量的Fe与反应生成产物时失去电子，失去的电子数为，故B正确；

    C．18g水的物质的量为1mol，1mol水分子中含有10mol电子，含有的电子总数为，故C错误；

    D．标况下己烷不是气体，不能使用气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是（ ）

    A. 铜网表面乙醇发生氧化反应

    B. 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

    C. 试管a收集的液体中至少有两种有机物

    D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是（ ）

    A.高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程

    B.△H<0的化学反应均是自发反应，△S<0的化学反应均不能自发进行

    C.能自发进行的化学反应不一定是△H<0、△S>0

    D.反应2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸奶中含有乳酸，乳酸在常温常压下是一种黏度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下收集到2.24L气体；另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3溶液反应，生成的CO2气体在标准状况下的体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，请回答：

    （1）乳酸的相对分子质量为___________________。

    （2）乳酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为___________________。

    （3）在浓硫酸存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，则环状酯的结构简式为_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是

    A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

    B.常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

    C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

    D.某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，该温度下水的Kw=__。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25.0kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-48.0kJ/mol

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。

    （3）已知25℃时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为__mol/L。

    （4）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是__(用离子方程式表示)。

    （5）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5，写出MOH的电离方程式：__。

    （6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

    ①该溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)

    ②作出上述判断的依据是__(用文字解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是

    已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。

    A.充电完成时，电池能被磁铁吸引

    B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

    C.充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+

    D.放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对应的离子方程式正确的是（ ）

    A.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：

    B.向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：

    C.银和稀硝酸反应

    D.向氯水中加入碳酸钠：

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