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    【题目】下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是（ ）

    A.X分子存在2个手性碳原子

    B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

    C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

    D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

    【答案】BD

    【解析】

    有机物含有酯基、羟基、羰基以及溴原子，结合酯类、醇、酮以及卤代烃的性质解答该题。

    A．碳原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，该分子中共有3个手性碳，（标有五星的碳），故A错误；

    B．含有羟基，可发生氧化反应，取代反应、消去反应，故B正确；

    C．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不在同一个平面上，故C错误；

    D．能与氢氧化钠反应的为酯基、溴原子，则1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，故D正确。

    答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）

    A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

    B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

    C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

    （1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题：

    (1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3＋15C＋5N2=2Al23O27N5＋15CO ，产物Al23O27N5中氮的化合价为______，该反应中每生成1 mol Al23O27N5，转移的电子数为________NA。

    (2)真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：

    Ⅰ.Al2O3(s)＋3C(s)=Al2OC(s)＋2CO(g)　ΔH1

    Ⅱ.2Al2OC(s)＋3C(s)=Al4C3(s)＋2CO(g)　ΔH2

    Ⅲ.2Al2O3(s)＋9C(s)=Al4C3(s)＋6CO(g)　ΔH3

    ①ΔH3＝_________(用ΔH1、ΔH2表示)。

    ②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为________________。

    (3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。

    Ⅰ.Mn3C(s)＋4CO2(g)3MnO(s)＋5CO(g)　　　　Kp(Ⅰ)

    Ⅱ.Mn(s)＋CO2(g)MnO(s)＋CO(g)　　　　　　Kp(Ⅱ)

    Ⅲ.Mn3C(s)＋CO2(g)3Mn(s)＋2CO(g)　　　　Kp(Ⅲ)

    ①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

    ②1 200 K时，在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2，只发生反应Ⅰ，5 min 后达到平衡，此时CO的浓度为0.125 mol/L，则0～5 min内v(CO2)＝_________。

    ③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。

    A.容器的体积不再改变　　B.固体的质量不再改变　　C.气体的总质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是（ ）

    A. 铜网表面乙醇发生氧化反应

    B. 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

    C. 试管a收集的液体中至少有两种有机物

    D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ）

    A.、的简单离子半径大小：

    B.元素的金属性：

    C.元素的非金属性：

    D.、、和四种元素能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下二者完全反应，只得到CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g，剩余气体在标准状况下的体积为2.24L，回答下列问题：

    （1）写出有机化合物A的分子式___（要求写出推理过程）。

    （2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（　　）

    A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

    C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

    B.常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

    C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

    D.某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

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