Question

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ）

A.、的简单离子半径大小：

B.元素的金属性：

C.元素的非金属性：

D.、、和四种元素能形成离子化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】

从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，结合元素周期律分析解答。

A．d为O、e为Na，两种离子具有相同电子层排布，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：d＞e，故A错误；

B．e为Na、f为Al，同周期元素，从左向右，金属性减弱，则元素的金属性：e＞f，故B错误；

C．d为O、g为S，同主族元素，从上到下，非金属性减弱，则元素的非金属性：d＞g，故C错误；

D．x、y、z 和 d 四种元素可以形成碳酸铵、碳酸氢铵，均为离子化合物，故D正确；

故选D。