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    【题目】以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

    下列分析不正确的是

    A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

    B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3

    C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

    D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 反应③发生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，故A说法正确；

    B. 反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，故B说法错误；

    C. 反应⑤⑥分别是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故C说法正确；

    D. 反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故D说法正确；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以钒渣(主要含有V2O3，还有少量FeO、Al2O3、SiO2等)为原料生产V2O5的工艺流程如图：

    已知：VO+H2OVO+2H+

    (1)“焙烧”时，V2O3转化为NaVO3的化学方程式是___。

    (2)滤渣1为___(填化学式)，“酸浸”后，调pH=7.6，除了得到沉淀Fe(OH)3、___，另一个目的是___。

    (3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)的离子方程式是___。图1是沉钒率随温度的变化曲线，温度高于80℃，沉钒率下降，其可能原因是___。

    (4)在“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量x100%)随温度变化的曲线如图2所示。NH4VO3分解过程中，先后失去的物质分别是___、___。(填化学式)

    (5)金矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池充电时，阳极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：

    （1）增加Fe的物质的量，其正反应速率___________。

    （A．变快B．不变C变慢，填字母代号）。

    （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________，逆反应速率___________。

    （3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率___________。

    （4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

    A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

    A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

    C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。请回答下列问题：

    Ⅰ.结晶法制取FeCl2

    在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，____，______，固液分离，洗涤，快速干燥制得。

    Ⅱ.氯苯还原无水FeC13制取FeC12

    无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

    (1)如图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是________。

    (2)利用如图装置制备无水FeC12，并检测FeC13的转化率。已知相关物质的部分性质如下：

    C6H5C1(氯苯)

    C6H4C12

    FeC13

    FeC12

    相对分子质量

    112.5

    147

    162.5

    127

    熔点/℃

    -45

    53

    306

    670~674

    沸点/℃

    132

    173

    315

    1023

    将162.5 g无水氯化铁和200 g氯苯加入到圆底烧瓶中，在锥形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段时间，再加热，控制温度在132 ℃左右发生反应。实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。

    ①先通入N2的目的是_______；导管a的作用是______。

    ②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热，则氯化铁转化率理论上达到或超过______%。

    ③实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为______。

    ④指出装置c可能存在的缺点______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

    （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。

    （2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。

    （3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

    ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。

    ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。

    ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。

    ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。

    （4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：

    已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。

    ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。

    ②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。

    ③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。

    ④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ）

    A.、的简单离子半径大小：

    B.元素的金属性：

    C.元素的非金属性：

    D.、、和四种元素能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。、

    试回答下列问题：

    （1）写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式___。

    （2）装置B的作用是①__，②___。

    （3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放__。

    （4）为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为__。

    （5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与__同时通入NaOH溶液中。

    （6）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

    ①设计实验证明HNO2是弱酸：__。(仅提供的试剂：1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

    ②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___做指示剂。

    物质

    Ag2CrO4

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    颜色

    砖红色

    白色

    黄色

    黑色

    Ksp

    1×10-12

    1.56×10-10

    8.3×10-17

    6.3×10-50

    消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。

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