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    【题目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl—）与c（SO42—）之比为（ ）

    A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

    【答案】B

    【解析】试题分析：设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L，首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，物质的量为0.25Vmol，则n(Al3+)=0.25Vmol，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为Vmol-0.75molV=0.25Vmol，则n(Mg2+)=0.125Vmol，n(Cl-)=0.25Vmol；n(Al3+)=0.25Vmol，n(SO42-)=n(Al3+)=×0.25Vmol，溶液中c(Cl-)：c(SO42-)=n(Cl-)：n(SO42-)=0.25Vmol： ×0.25Vmol=2：3，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是：

    A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

    C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

    D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

    A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

    C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

    （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。

    （2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。

    （3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

    ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。

    ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。

    ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。

    ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。

    （4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：

    已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。

    ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。

    ②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。

    ③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。

    ④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

    （1）氯胺（NH2Cl）的电子式为___。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=___。

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能/(kJ·mol-1)

    391

    243

    191

    431

    （2）液氨中存在电离平衡2NH3(l)NH+NH，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是___。

    （3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n(NO)（丙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应为___（填“放热”或“吸热”）反应，理由是___；

    ②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是___（填序号）

    A.容器内压强不变

    B.容器内气体的密度不变

    C.2υ正(NO)=υ逆(N2)

    D.混合气体的平均摩尔质量不变

    ③乙容器在100min达到平衡状态，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=___，平衡常数K(400℃)=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ）

    A.、的简单离子半径大小：

    B.元素的金属性：

    C.元素的非金属性：

    D.、、和四种元素能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种重要的有机合成原料，其球棍模型如图甲所示。该化合物可用芳香烃A为原料来合成，其合成路线如图乙所示：

    （1）下列关于G的说法不正确的是___（填标号）。

    a.G的结构简式为

    b.G能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，褪色原理相同

    c.G的分子中所有碳原子可能处于同一平面内

    d.G在一定条件下能发生水解、加成、加聚、氧化等反应

    （2）F中的官能团名称为___，E的结构简式为___。

    （3）反应①～⑥中属于取代反应的有___（填标号）。

    （4）D的核磁共振氢谱的峰面积之比为____。

    （5）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：____。

    （6）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：___（不考虑立体异构）。

    a.分子内含苯环

    b.苯环上只有一个支链

    c.能发生银镜反应和水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）

    A.W的原子半径大于Z，金属性强于Z

    B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

    C.可以通过电解熔融的己来制备戊

    D.X和Y形成的化合物中只含极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是（ ）

    A.无色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO

    B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO

    C.在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO

    D.室温下，=10-13的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

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