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    【题目】在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是（ ）

    A.无色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO

    B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO

    C.在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO

    D.室温下，=10-13的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

    【答案】C

    【解析】

    A．含Cu2+的溶液为蓝色，不能在无色溶液中存在，A不满足题意；

    B．Fe3+有氧化性，I-有较强还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，B不满足题意；

    C．pH=1的溶液为酸性溶液，含有大量的H+，H+、K+、Ba2+、Cl-、NO之间不反应，能大量共存，C满足题意；

    D．=10-13=c(H+)＜10-7，该溶液为碱性溶液，含大量OH-，OH-和Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D不满足题意。

    答案选C。

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    【题目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl—）与c（SO42—）之比为（ ）

    A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

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    【题目】在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH=—110．5 kJ/mol；CO(g)+O2(g) = CO2(g)　ΔH=—283 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）

    A.172．5 kJB.110．5 kJC.283 kJD.566 kJ

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    【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

    据此流程图回答下列问题：

    (1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

    (2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

    (3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

    (4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

    (5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

    (6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝并测定氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

    已知：Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7。

    （1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式___，试剂X的名称为__。

    （2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为___；下列可作为试剂z的是___。

    a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜

    （3）实验操作①依次是____、___，过滤洗涤即可得到硝酸铜晶体。

    （4）根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为___。（用m、n的代数式表示）

    （5）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果可能性是非常大的，原因有①___；②____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ·mol-1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）

    A.T℃时，平衡常数K=3，CO2与H2的平衡转化率相等

    B.T℃时，上述条件下达到平衡时放出49.0kJ的热量

    C.降温和缩小容器体积均可使反应的平衡常数增大

    D.从反应开始到3min，H2的平均反应速率υ(H2)=0.5molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10mL0.10mol·L-1一元弱酸HA（Ka=10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）

    A.a点处存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    B.b点处存在c(Na+)=c(HA)+c(OH-)+c(A-)

    C.由a→b，溶液中n(A-)持续增大

    D.V=10mL时，存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

    (1)一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=___________________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______________________________________________。

    (2)工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比____2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因______________________。

    (3)与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(没有配平)

    (4)补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_________________________ 。

    (5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。若生成0.2molClO2，转移电子数为_____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A.25℃，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

    B.N点处的溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)

    C.曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚酞

    D.Q点所加盐酸的体积为b mL，则b=20

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