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    【题目】25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A.25℃，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

    B.N点处的溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)

    C.曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚酞

    D.Q点所加盐酸的体积为b mL，则b=20

    【答案】C

    【解析】

    根据起点分析，曲线I是pH =13，则为盐酸溶液滴定NaOH溶液图像，曲线II是盐酸滴定氨水溶液图像。

    A. 25℃，根据起点pH =11.1得到，因此Kb(NH3·H2O)的数量级为105，故A正确；

    B. N点溶质的NH4Cl和NH3·H2O且浓度相等，溶液显碱性，电离占主要，因此溶液中：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，故B正确；

    C. 曲线II滴定终点时溶液显酸性，因此所选的指示剂为甲基橙，故C错误；

    D. Q点是NaOH溶液加盐酸进行滴定，所加盐酸的体积为b mL，溶液呈中性，则b=20，故D正确；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是（ ）

    A.无色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO

    B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO

    C.在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO

    D.室温下，=10-13的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间

    粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min

    块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min

    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ．

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关．

    （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A.有氧气参与的反应都是放热反应

    B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化

    C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1

    D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

    B.常温常压下，由32gO2与O3组成的混合气体中含有的分子总数小于NA

    C.36.0gCaO2与足量水完全反应，转移的电子数为NA

    D.1molCH4与1molCl2混合，充分反应后，生成气体分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3极易溶于水，可用作喷泉试验。回答下列问题：

    （l）实验室制取NH3通常有两种方法：i用固体氢氧化钙与氯化铵共热；ii在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。

    ①方法i制取氨气的化学方程式为 ___。

    ②方法ii应选用的发生装置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____

    （2）进行如图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3，引发喷泉的操作是____；若在烧杯内的水中滴加几滴无色酚酞试液，则形成喷泉后，烧瓶里的溶液呈____色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题：

    ⑴基态Cr原子价电子排布式为___；第三电离能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是___。

    ⑵Cr-Ni-Si是具有八边形相的准晶体，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___法区分晶体、准晶体和非晶体。

    ⑶已知反应：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。

    ①根据价层电子对互斥理论，SO2、CO2、H2O的气态分子中，中心原子价层电子对数目依次为___、___、___。

    ②写出一种与SCN-互为等电子体的分子：___(填化学式)。

    ③KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为___，两个配体NH3、SCN-中，中心原子杂化类型依次为___、___。

    ⑷一种具有萤石结构的CrO2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。则两个氧原子间的距离为___pm，Cr-O键的键长为___pm；设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为___g·cm-3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

    包装

    钢瓶

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

    B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

    C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

    D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

    A.汉黄芩素的分子式为 C16H12O5

    B.该物质遇 FeCl3 溶液显色

    C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2

    D.与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 3 种

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