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    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A.有氧气参与的反应都是放热反应

    B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化

    C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1

    D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能

    【答案】B

    【解析】

    A、有氧气参与的反应不一定是放热反应，如放电条件下氮气与氧气反应生成NO的反应为吸热反应，选项A错误；

    B、热化学方程式不仅能表示反应物和生成物的种类，还能表示能量的变化，选项B正确；

    C、燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－288 kJ·mol－1，选项C错误；

    D、电流的形成要有电子的定向运动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

    据此流程图回答下列问题：

    (1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

    (2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

    (3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

    (4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

    (5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

    (6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

    (1)一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=___________________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______________________________________________。

    (2)工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比____2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因______________________。

    (3)与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(没有配平)

    (4)补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_________________________ 。

    (5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。若生成0.2molClO2，转移电子数为_____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷和Cl2(g)反应的能量关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.PCl5(g)比PCl3(g)稳定B.加入催化剂不会改变△H的大小

    C.整个过程吸收的能量为399kJD.PCl3(g)的燃烧热△H＝－93kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示,下列有关说法正确的是（ ）

    A.阿托酸的分子式为C9H6O2

    B.阿托酸分子中所有原子可能处于同一平面

    C.在一定条件下，1mol阿托酸最多能和5molH2发生反应

    D.阿托酸能发生取代、加成、水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烷基烯酮二聚体(AKD)是造纸工业上常用的一种浆内施胶剂，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.AKD的分子式为C8H14O2

    B.AKD与NaOH溶液能发生皂化反应

    C.AKD分子中所有碳原子处于同一平面

    D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A.25℃，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

    B.N点处的溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)

    C.曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚酞

    D.Q点所加盐酸的体积为b mL，则b=20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计实验制备NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答下列问题：

    ⑴甲同学用下列装置制备实验原料Na2S2O5(焦亚硫酸钠)，装置如图：

    已知pH=4.1的过饱和NaHSO3溶液能自动脱水生成Na2S2O5。

    ①通入H2的目的是___。

    ②通入SO2发生反应的化学方程式依次为___、___和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O。

    ③从环境保护和安全考虑，尾气处理方法正确的是___ (填字母)。

    ④实验若用稀NaOH溶液，则不能制得Na2S2O5，其原因是___。

    ⑵乙同学用甲同学制得的Na2S2O5通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。

    ①仪器W的名称是___。

    ②合成反应温度需保持在75℃，采用的合适加热方式是___，已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)2，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___。

    ③三口烧瓶中的反应液需经过过滤、___、过滤、洗涤及干燥，得雕白块。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

    (1)NH3 的电子式是______。

    (2)NH4NO3 溶液中的离子浓度由大到小顺序是_____。

    (3)①已知：SO2 生成 SO3 总反应方程式是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g)，写出第二步的化学方程式______。

    ②一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 NO2 和 SO2 各 1 mol，5min 达到平衡，此时容器中 NO2 和

    NO 的浓度之比为 1∶3，则 NO2 的平衡转化率是_____。

    (4)利用NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。

    ①制备少量NaClO2，其装置如下图所示：

    装置 I 控制温度在 35~55℃，通入 SO2 将 NaClO3 还原为 ClO2(沸点：11℃)，反应的离子方程式是_____，装置 Ⅱ中反应生成NaClO2，此反应中作为氧化剂的是___，反应后装置Ⅲ中溶液中阴离子除了 、、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是_____。

    ②用制得的NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂同时对 NO、SO2 进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 对脱硫脱硝的影响如下图所示：

    从图 a 和图 b 中可知脱硫脱硝最佳条件是 ______。图 b 中SO2 的去除率随 pH 的增大而增大，而NO 的去除率在 pH>5.5 时反而减小，请解释 NO 去除率减小的可能原因是_______。

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