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    【题目】阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示,下列有关说法正确的是（ ）

    A.阿托酸的分子式为C9H6O2

    B.阿托酸分子中所有原子可能处于同一平面

    C.在一定条件下，1mol阿托酸最多能和5molH2发生反应

    D.阿托酸能发生取代、加成、水解反应

    【答案】B

    【解析】

    阿托酸的结构简式为：，它含有碳碳双键和羧基双官能团，含有一个苯基，所以它应具有烯、羧酸、苯的某些性质。

    A. 阿托酸的分子式为C9H8O2，错误；

    B. 苯环、双键均是平面形结构，阿托酸分子中所有原子可能处于同一平面，正确；

    C. 在一定条件下，1mol阿托酸最多能和4molH2发生反应，错误；

    D. 阿托酸能发生取代、加成反应，但不能发生水解反应，错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(？)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是(　　)

    A.0～60 s内，用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L－1·min－1

    B.若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

    C.达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a

    D.若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是

    A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1

    C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间

    粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min

    块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min

    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ．

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关．

    （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

    [方案一]

    [实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是___。

    [实验步骤]

    (1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0molL-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___mL。

    (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    [方案二]

    [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

    [实验步骤]

    (1)同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是A接___接___接___(填接口字母，可不填满)。

    (2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是___。

    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。

    ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A.有氧气参与的反应都是放热反应

    B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化

    C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1

    D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

    B.常温常压下，由32gO2与O3组成的混合气体中含有的分子总数小于NA

    C.36.0gCaO2与足量水完全反应，转移的电子数为NA

    D.1molCH4与1molCl2混合，充分反应后，生成气体分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题：

    ⑴基态Cr原子价电子排布式为___；第三电离能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是___。

    ⑵Cr-Ni-Si是具有八边形相的准晶体，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___法区分晶体、准晶体和非晶体。

    ⑶已知反应：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。

    ①根据价层电子对互斥理论，SO2、CO2、H2O的气态分子中，中心原子价层电子对数目依次为___、___、___。

    ②写出一种与SCN-互为等电子体的分子：___(填化学式)。

    ③KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为___，两个配体NH3、SCN-中，中心原子杂化类型依次为___、___。

    ⑷一种具有萤石结构的CrO2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。则两个氧原子间的距离为___pm，Cr-O键的键长为___pm；设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为___g·cm-3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）

    (1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；

    (2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。

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