Question

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）

A.W的原子半径大于Z，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.可以通过电解熔融的己来制备戊

D.X和Y形成的化合物中只含极性共价键

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数等于族序数，则X、Z可能分别为H和Al；甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为四氧化三铁；根据这四种元素组成的单质或化合物之间的转化关系可知，甲为Fe、乙为H2O、丁为H2、戊为Al、己为Al2O3，故X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Fe。

A. Fe的金属性弱于Al，A不正确；

B. Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，VIII族既不是主族也不是副族，B不正确；

C. 工业上通过电解熔融的Al2O3来制备Al，C正确；

D. H和O形成的化合物中，H2O2分子中既含极性共价键，又含非极性共价键，D不正确。

综上所述，相关说法正确的是C。