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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A.Na2O2与H2O反应：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－

    B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

    C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

    D.向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH

    【答案】C

    【解析】

    A．过氧化钠在离子方程式中不能拆分，A项错误；

    B．Fe3+与Cu反应生成的是Fe2+和Cu2+，选项中的离子方程式不符合实际，B项错误；

    C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，说明参与反应的二者的物质的量具备如下关系：，由于Ba2+的物质的量只有的一半，因此离子方程式中的和H+的化学计量系数比为1:2，C项正确；

    D．盐酸中的Cl-会与生成的Ag+结合转变为AgCl沉淀，因此正确的离子方程式为：，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

    A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    A.、的简单离子半径大小：

    B.元素的金属性：

    C.元素的非金属性：

    D.、、和四种元素能形成离子化合物

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    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）

    A.W的原子半径大于Z，金属性强于Z

    B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

    C.可以通过电解熔融的己来制备戊

    D.X和Y形成的化合物中只含极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。

    (1)Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。

    (2)与SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________（任写一种）。

    (3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。

    (4)血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________

    (5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。、

    试回答下列问题：

    （1）写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式___。

    （2）装置B的作用是①__，②___。

    （3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放__。

    （4）为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为__。

    （5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与__同时通入NaOH溶液中。

    （6）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

    ①设计实验证明HNO2是弱酸：__。(仅提供的试剂：1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

    ②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___做指示剂。

    物质

    Ag2CrO4

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    颜色

    砖红色

    白色

    黄色

    黑色

    Ksp

    1×10-12

    1.56×10-10

    8.3×10-17

    6.3×10-50

    消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A.反应I、II、III均有副产物H2O产生

    B.最终产物X、Y属于同系物

    C.产物X名称为“2—甲基丁烷”或“异戊烷”

    D.产物X、Y都有4种一氯代物（不考虑立体异构体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

    ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2

    ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol－1)

    436

    343

    1 076

    465

    413

    由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。

    （2）反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。

    图1

    图2

    （3）合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是____________。

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