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    【题目】为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A.反应I、II、III均有副产物H2O产生

    B.最终产物X、Y属于同系物

    C.产物X名称为“2—甲基丁烷”或“异戊烷”

    D.产物X、Y都有4种一氯代物（不考虑立体异构体）

    【答案】A

    【解析】

    A．根据转化过程图可知，Ⅲ只有烯烃与氢气作用，根本没有氧元素参与反应，所以不会产生H2O，A选项错误；

    B．X、Y都属于烷烃，且分子组成上相差1个CH2，因此两者属于同系物，B选项正确；

    C．根据产物X的结构可知，主链上有4个C，2号碳上连有1个甲基，其系统命名法为2-甲基丁烷，习惯命名法为异戊烷，C选项正确；

    D．由X、Y的结构简式可知，两者均有4种等效氢，所以其一氯代物共有4种，D选项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在含有生命元素硒（）的保健品已经进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（ ）

    A.硒单质在常温下是固体

    B.硒的气态氢化物稳定性比强

    C.硒是金属元素

    D.硒酸（）的酸性比硫酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A.Na2O2与H2O反应：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－

    B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

    C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

    D.向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃是重要的有机化合物.其中乙烯是最简单的一种烯烃，其产量代表着一个国家石油化工产业的水平。

    完成下列问题：

    （1）实验室用如图所示装置制取乙烯，反应方程式是____，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，请解释加入浓硫酸不宜过少的原因是__。

    （2）反应需要迅速升温至所需温度的理由是___。所以烧瓶中应放入的固体物质是___，其作用是____。

    （3）烯烃通过催化加氢可以得到烷烃。请写出一种可以通过催化加氢反应得到2，2-二甲基丁烷的结构简式：___。

    （4）有一种烷烃A，分子式C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。请写出A的结构简式___，在A的同分异构体中，却存在只能由1种烯烃催化加氢得到的烷烃，请写出一种符合要求的A的同分异构体的结构简式：___。

    烯烃还可以与卤素单质、卤化氢、水发生加成反应，产物有主次之分，例如：

    （5）化学式为C4H8的某烃A与HBr加成得到的主要产物，其一氯代物只有一种，请写出A发生聚合反应的方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

    据此流程图回答下列问题：

    (1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

    (2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

    (3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

    (4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

    (5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

    (6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：

    (1)参加反应的HCl的物质的量________________

    (2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

    (3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ·mol-1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）

    A.T℃时，平衡常数K=3，CO2与H2的平衡转化率相等

    B.T℃时，上述条件下达到平衡时放出49.0kJ的热量

    C.降温和缩小容器体积均可使反应的平衡常数增大

    D.从反应开始到3min，H2的平均反应速率υ(H2)=0.5molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象：

    装置与试剂

    现象

    Cu片完全溶解，产生红棕色气体，得到绿色溶液A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B。反应后溶液体积几乎不变。

    （1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为_____。

    （2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2，然后再持续通入一段时间N2，观察到现象：_____，证实猜测合理。

    甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：

    假设一：A中形成了Cu(NO2)使溶液呈绿色。

    为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：

    （实验一）

    操作

    现象

    ①向20.0mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2气体

    溶液呈绿色

    ②向20.0mL水中通入与①中等量的NO2气体

    溶液呈无色

    （3）操作②的目的是_____。

    （4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8mol·L-1，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因：_____。

    （5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：______。

    乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：

    假设二：A中浓硝酸溶解了NO2所得黄色溶液与Cu2+的蓝色复合形成的绿色。

    为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：

    （实验二）

    操作

    现象

    ①配制与溶液A的c(H+)浓度相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入少量NO2气体

    溶液呈黄色

    ②加入

    溶液变为绿色

    ③……

    溶液立即变回蓝色

    （6）操作②中加入的试剂为_____。

    操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：span>_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烷基烯酮二聚体(AKD)是造纸工业上常用的一种浆内施胶剂，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.AKD的分子式为C8H14O2

    B.AKD与NaOH溶液能发生皂化反应

    C.AKD分子中所有碳原子处于同一平面

    D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色

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