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    【题目】下列热化学方程式书写正确的是：

    A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

    C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

    D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

    【答案】B

    【解析】

    A项，没有标明物质的状态，故A项错误；

    B项，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1，故B项正确；

    C项，反应热的单位是kJ·mol-1，故C项错误；

    D项，燃烧均为放热反应，该反应为放热反应，ΔH<0，故D项错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )

    A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    B.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

    C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K＝

    D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：

    ①升高反应体系的温度；　 ②增加反应物C的用量；

    ③缩小反应体系的体积；　 ④减少体系中CO的量。

    上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

    A.①②③④B.①③C.①②D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

    （1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。

    （2）D装置中主要反应的离子方程式为____________________________________________________。

    （3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

    ①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液

    若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入________试剂。发生的现象是_____________________________________________。

    若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：

    A.单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NO

    B.用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态

    C.NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态

    D.混合气体的颜色不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)

    A. 4xB. 4x＋14

    C. 4x＋10D. 4x＋6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容容器中发生N2O4（g）2NO2（g），若反应物的浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1，所需反应时间为（　　）

    A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )

    A.a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

    B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D.b、d点表示的溶液中均等于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl—）与c（SO42—）之比为（ ）

    A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

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