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    【题目】一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：

    ①升高反应体系的温度；　 ②增加反应物C的用量；

    ③缩小反应体系的体积；　 ④减少体系中CO的量。

    上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

    A.①②③④B.①③C.①②D.①③④

    【答案】B

    【解析】

    ①升高温度，化学反应的正反应、逆反应的速率都加快；

    ②由于碳单质是固体，所以增加反应物C的用量，化学反应速率不变；

    ③缩小反应体系的体积，反应物、生成物的浓度都增大，正反应、逆反应的速率都加快；

    ④减小体系中CO的量，即减小生成物的浓度，在这一瞬间，由于反应物的浓度不变，正反应速率不变，生成物的浓度减小，v正＞v逆，化学平衡正向移动。随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小 ，正反应速率逐渐减小，最终正反应、逆反应速率相等，达到新的平衡状态；

    故上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 ①③；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2＋的还原性强弱的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋，用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略，气密性已检验)。

    已知：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

    （1）上述实验需要加热的装置是_____。

    （2）D中烧杯盛放的是____。

    （3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式___。

    ①为验证I－的还原性比Fe2＋强，取(3)后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入___溶液，现象是____。

    ②在（3）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是___。

    A．关闭K2打开K1

    B．关闭K1打开K2

    C．同时打开K1和K2

    （4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2＋、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3＋全部转化为Fe2＋时，此时通入的SO2的体积(标准状况下)为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

    (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

    (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

    (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

    (2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

    a．高空排放 b．用于制备硫酸

    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

    (3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    根据以上信息回答下列问题：

    a．除去Al3＋的离子方程式是_____________________________________________________。

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

    所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：

    已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

    II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

    III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

    （1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

    （2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJg-1，则△H3=___kJmol-1

    （3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是（________）

    A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多

    B.k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更少

    C.k正增大、k逆减小，平衡正向移动

    D.k正、k逆均减小，且k逆减小的倍数更少

    ②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O2)=___，=___。

    （4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：

    C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

    ①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___（填序号）。

    A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

    ［乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］

    ②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以钒渣(主要含有V2O3，还有少量FeO、Al2O3、SiO2等)为原料生产V2O5的工艺流程如图：

    已知：VO+H2OVO+2H+

    (1)“焙烧”时，V2O3转化为NaVO3的化学方程式是___。

    (2)滤渣1为___(填化学式)，“酸浸”后，调pH=7.6，除了得到沉淀Fe(OH)3、___，另一个目的是___。

    (3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)的离子方程式是___。图1是沉钒率随温度的变化曲线，温度高于80℃，沉钒率下降，其可能原因是___。

    (4)在“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量x100%)随温度变化的曲线如图2所示。NH4VO3分解过程中，先后失去的物质分别是___、___。(填化学式)

    (5)金矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池充电时，阳极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根据如图回答问题：

    （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？__。

    （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

    ①A中加入的试剂是___，作用是___；

    ②B中加入的试剂是___，作用是___；

    ③C中加入的试剂是___，作用是___；

    ④D中加入的试剂是___，作用是___。

    （3）实验时，C中应观察到的现象是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是：

    A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

    C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

    D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

    A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

    C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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