练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在恒温恒容容器中发生N2O4（g）2NO2（g），若反应物的浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1，所需反应时间为（　　）

    A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s

    【答案】C

    【解析】

    反应物的浓度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，即反应物的浓度变化为0.1-0.06=0.04molL-1，反应物的浓度由0.06molL-1降到0.036molL-，即反应物的浓度变化为0.06-0.036=0.024molL-1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是工业生产硝酸铵的流程。

    (1)写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：_____。

    (2)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为，此时H2的转化率为_____。

    (3)设备B中反应的化学方程式为____。

    (4)利用以上流程，若N2与H2合成氨时，H2的转化率如上题所求，氨气催化氧化制硝酸时损失20%，其他环节损失忽略不计，则9吨H2最多可制取_____吨硝酸铵。

    (5)某课外小组运用原电池原理合成氨，其装置结构如图所示：

    该装置的负极为_____(填a或b)，试写出a极的电极反应式_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼钼的化学原理为：

    ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

    ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O

    ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl

    ④H2MoO4MoO3+H2O

    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是

    A.MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中

    B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

    C.H2MoO4是一种强酸

    D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是

    A. c元素的离子半径比e的离子半径小

    B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱

    C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应

    D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示：

    已知：①NO＋FeSO4＝FeSO4·NO(棕色)。

    ②几种有机物的部分性质如表所示：

    乙醛

    乙二醛

    乙二酸

    乙酸

    沸点/℃

    20.8

    50.5

    109

    117.9

    溶解性

    与水、有机溶剂互溶

    溶于水、乙醇等

    溶于水和有机溶剂

    与水、乙醇互溶

    密度/gcm-3

    0.78

    1.27

    1.90

    1.05

    相对分子质量

    44

    58

    90

    60

    实验步骤：

    ①取20 mL乙醛装于烧瓶，加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2 mol·L－1硝酸至乙醛完全反应为止；

    ②提纯产品，最终得到10.0 mL产品。

    请回答下列问题：

    (1)盛装硝酸的仪器名称是___________。

    (2)实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为________________。

    (3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是___________；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是___________。

    (4)分离提纯产品，宜选择下列装置___________(填字母)。

    (5)根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为___________(填字母)。

    a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

    (6)实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H＋＋6MnO4－＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。实验步骤如下：取V mL产品，加蒸馏水稀释至250 mL，量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol·L－1 KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：

    实验

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    V[KmnO4(aq)]/mL

    20.05

    22.40

    19.95

    滴定终点的标志是___________；该产品纯度为___________g·mL－1(用含V和c的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿“烧渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：

    已知：FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。

    (1)①中加入的酸为____________(填名称)。

    (2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

    (3)检验②中Fe3+已经完全转化为Fe2+实验方法：取适量溶液2，____________。

    (4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、____________、洗涤、干燥。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到目的是

    A.用萃取的方法分离煤油和汽油

    B.用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

    C.用如图装置验证Na和水反应是否为放热反应

    D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：

    (1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是___________________、__________________。

    (2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。

    (3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。

    (4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是

    A

    B

    C

    D

    目的

    比较碳酸根与碳酸氢根水解程度

    研究浓度对化学平衡的影响

    比较不同催化剂对化学反应速率的影响

    比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱

    实验方案

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案