[题目]五种短周期元素a.b.c.d.e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是A. c元素的离子半径比e的离子半径小B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b.c.d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是

A. c元素的离子半径比e的离子半径小

B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱

C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应

D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物

【答案】C

【解析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C 错误；D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。答案选择C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为． C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为
（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程
（3）F与BD易形成配合物F（BD）5 ，在F（BD）5中F的化合价为
（4）E有多种含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣ ，其中空间构型为四面体形的是（填序号）．
（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】五种短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:

元素	W	M	X	Y	Z
结构或性质	最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应	氢化物的水溶液能刻蚀玻璃	焰色反应呈火焰黄色	同周期主族元素形成的简单离子中，其离子半径最小	最高正价与最低负价代数和为6

(1)M元素在周期表中的位置为____________。

(2)M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。

(3)W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为_____。

(4)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。

A.单质与H2反应的难易程度 B.氢化物的稳定性

C.最高价氧化物的水化物酸性强弱 D.将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出

(5)常温下，4.6gX单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，该反应的热化学方程式为_______________。

(6)W能形成多种氢化物，其中-种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7:1,写出该氢化物的电子式___________。该氢化物和O2在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式____________。

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有三组分散系：①四氯化碳和氯化钠溶液②碘酒③碘水，分离以上各混合液的主要方法依次是

A.分液、萃取、萃取B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.分液、萃取、蒸馏

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列热化学方程式正确的是（　　）
A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称

根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（）

A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱

C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的

D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol