Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2． 根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为 ． C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为
（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程
（3）F与BD易形成配合物F（BD）5 ， 在F（BD）5中F的化合价为
（4）E有多种含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣ ， 其中空间构型为四面体形的是（填序号）．
（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1） ； sp3
（2）
（3）0
（4）④
（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
【解析】解：（1）C为氮元素，它的外围电子排布图为 ，C与氢元素的阳离子为铵根离子，中心原子氮的价层电子对数为 =4，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化，所以答案是： ；sp3；（2）AE2为MgCl2，用电子式表示MgCl2的形成过程为 ，

所以答案是： ；（3）F（BD）5为Fe（CO）5，因为Fe（CO）5化合价的代数和为0，CO的化合价的代数和为0，则Fe元素的化合价为0，所以答案是：0；（4）Cl有多种含氧酸根①ClO﹣②ClO2﹣③ClO3﹣④ClO4﹣，中心原子Cl的价层电子对数都为 =4，氯原子都是按sp3方式杂化的，其中只有ClO4﹣，有四个Cl﹣O键，没有孤电子对，其空间构型为四面体型，其它含氧酸根都有孤电子对，空间构型不为四面体，所以答案是：④；（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，生成硝酸铵，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，

所以答案是：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．