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    【题目】在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：

    A.单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NO

    B.用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态

    C.NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态

    D.混合气体的颜色不再改变的状态

    【答案】D

    【解析】

    A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，都体现正反应方向，不能判定反应是否达到平衡状态的标，故A错误；

    B. 只要反应发生就符合NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2：2：1的状态，不能确定反应是否达到平衡状态，故B错误；

    C. 如果按照反应系数比投料，无论反应进行到什么程度，NO2、NO、O2的物质的量之比都为2：2：1，不能确定反应是否达到平衡状态，故C错误；

    D. 混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

    （1）上图所示的物质分类方法名称是____________。

    （2）以钠、钾、氢、氧、碳、硫、氮中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中的横线上：

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①HCl

    ②____

    ③____

    ④Ba（OH）2

    ⑤Na2CO3

    ⑥____

    ⑦CO2

    ⑧Na2O

    ⑨NH3

    ⑩H2O2

    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式__________。

    （4）写出实验室由⑩制备氧气的化学方程式______。

    （5）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：

    已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

    II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

    III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

    （1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

    （2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJg-1，则△H3=___kJmol-1

    （3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是（________）

    A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多

    B.k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更少

    C.k正增大、k逆减小，平衡正向移动

    D.k正、k逆均减小，且k逆减小的倍数更少

    ②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O2)=___，=___。

    （4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：

    C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

    ①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___（填序号）。

    A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

    ［乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］

    ②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根据如图回答问题：

    （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？__。

    （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

    ①A中加入的试剂是___，作用是___；

    ②B中加入的试剂是___，作用是___；

    ③C中加入的试剂是___，作用是___；

    ④D中加入的试剂是___，作用是___。

    （3）实验时，C中应观察到的现象是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点水电离出的c(H+)=6.0×10-3mol/L

    B.b点c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

    C.c点恰好完全反应，溶液中无CH3COOH

    D.d点c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是：

    A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

    C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

    D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，某化学兴趣小组设计如图装置制备NOC1。回答下列相关问题：

    （1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，NOCl的电子式为___。

    （2）装置乙中的液体为___，装置丙作用是___。

    （3）实验时，先通入Cl2，观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样操作目的是___。待丁中烧瓶内有一定量液体生成时，停止实验。

    （4)上述装置设计有一不妥之处，理由是___（用化学方程式表示)。

    （5）测定NOCl的纯度：取所得产物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于锥形瓶中，以K2Cr2O7溶液为指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。滴定终点的现象是___，亚硝酰氯（NOCl）的纯度为___。（Ag2CrO4砖红色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A(g) + xB(g)C(g)，4min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.4 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

    （1）x=_________。

    （2）用A表示该反应的速率为____________________mol/(L·min)。

    （3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是______________________（填写下列选项字母符号）。

    A.化学平衡向正反应方向移动

    B.化学平衡向逆反应方向移动

    C.化学平衡不会发生移动

    D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

    （1）氯胺（NH2Cl）的电子式为___。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=___。

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能/(kJ·mol-1)

    391

    243

    191

    431

    （2）液氨中存在电离平衡2NH3(l)NH+NH，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是___。

    （3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n(NO)（丙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应为___（填“放热”或“吸热”）反应，理由是___；

    ②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是___（填序号）

    A.容器内压强不变

    B.容器内气体的密度不变

    C.2υ正(NO)=υ逆(N2)

    D.混合气体的平均摩尔质量不变

    ③乙容器在100min达到平衡状态，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=___，平衡常数K(400℃)=___。

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