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    【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

    B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

    C.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

    D.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

    【答案】D

    【解析】

    A. pH相同的两种酸溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中，pH变化越大，由于HF酸性强于HClO，所以稀释过程中，HF的pH变化更大，则曲线Ⅰ代表HF溶液稀释过程中pH变化曲线，故A错误；

    B. 酸抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，c（H+）：c＞b，则水电离程度：b＞c，故B错误；

    C. 酸的浓度越大，反应速率越快，a点时HClO的浓度大于HF，则HClO的反应速率较大，故C错误；

    D. pH相同的两种酸，酸性越强酸浓度越小，则a点酸浓度：HF＜HClO，取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比，所以HClO溶液消耗体积小，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    A.、的简单离子半径大小：

    B.元素的金属性：

    C.元素的非金属性：

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    A.中，生成标准状况转移电子数为

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A.氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NA

    B.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

    C.2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA

    D.常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA

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    【题目】下列说法中正确的是

    A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

    B.常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

    C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

    D.某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O

    B.醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

    C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32-

    D.甲酸溶液与足量的银氨溶液共热：HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

    装置图

    试剂X

    实验现象

    盐酸

    产生黄绿色气体

    淀粉溶液

    溶液变蓝

    和KSCN混合溶液

    溶液变红

    溶液

    产生白色沉淀

    下列判断不正确的是

    A.实验中发生的主要反应是

    B.实验中发生的主要反应是

    C.实验中该条件下氧化性强弱

    D.实验中与相互促进水解

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    【题目】雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是

    A.与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种

    B.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应

    C.化合物Ⅱ中共含有4种官能团

    D.可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ

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    【题目】自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

    下列叙述正确的是

    A.N2NH3，NH3NO均属于氮的固定

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    C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

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