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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O

    B.醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

    C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32-

    D.甲酸溶液与足量的银氨溶液共热：HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

    【答案】B

    【解析】

    A项、乙酸为弱酸，不能拆写，乙酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2 CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A错误；

    B项、乙酸为弱酸，不能拆写，醋酸溶液与氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，反应的离子方程式为2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O，故B正确；

    C项、苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3-，故C错误；

    D项、甲酸溶液与足量的银氨溶液共热反应生成碳酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为HCOOH+2[Ag(NH3)2]++2OH－CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

    根据题意回答下列问题：

    ①写出酸H2A的电离方程式___。

    ②若溶液M由2mol/LNaHA溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___7（填“>”“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___。

    A．c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

    B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

    C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L

    D．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    （1）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。

    （2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为___kJ·mol－1。

    （3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为（ ）

    A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（ ）

    A.只有A的单质存在同素异形体

    B.D的最高正价比A大

    C.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C<B<A

    D.离子半径的大小顺序是A＞B＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

    （1）请写出元素符号：Y__Z____W____。

    （2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成E，E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的____，以减少对大气的污染。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____。

    （4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式____。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为(　　)

    A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

    C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物M的球棍模型如图所示：

    (1)请写出物质M的分子式_______含氧官能团名称_________

    (2)M在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质(它们的相对分子质量关系A＞B)。B可以用以下方法制得：XYZWB。其中W能发生银镜反应。则I属于________反应(填反应类型)

    (3)写出反应Ⅱ的化学方程式：_____。反应Ⅲ的化学方程式：________。

    (4)1molA分别与Na、NaOH溶液反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是_______。

    (5)A有多种同分异构体，符合下列三个件的同分异构体有_______种，其中分子结构中只有六种氢原子的结构简式为__________

    a.环上只有两个取代基

    b.与FeCl3溶液显紫色；

    c.能发生银镜反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。

    请据此实验回答下列问题：

    (1)仪器D的名称是____________，所盛放的试剂应为___________(填化学式)；

    (2)在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是______________；

    (3)装置B中所盛的试剂是_____________，其作用是___________________；

    (4)装置C中所盛的试剂是________，C中反应的化学方程式是____________；

    (5)根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为

    ______________________。

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