Question

【题目】为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。

请据此实验回答下列问题：

(1)仪器D的名称是____________，所盛放的试剂应为___________(填化学式)；

(2)在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是______________；

(3)装置B中所盛的试剂是_____________，其作用是___________________；

(4)装置C中所盛的试剂是________，C中反应的化学方程式是____________；

(5)根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为

______________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 CH3COOH 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 饱和NaHCO3溶液 除去CO2气体中混有的醋酸杂质 苯酚钠溶液 C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH+NaHCO3 CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

【解析】

根据强酸制取弱酸知中，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸（酸相对强弱），弱酸能制取更弱的酸，要想验证C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，用CH3COOH和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性盐制取苯酚，根据实验现象确定酸的相对强弱。

(1)仪器D为分液漏斗，应盛放CH3COOH，以CH3COOH与碳酸盐反应生成二氧化碳，证明CH3COOH酸性强于碳酸酸性；

(2)用CH3COOH和在烧瓶中装的某可溶性正盐溶液反应制取二氧化碳，醋酸是弱酸，应该写化学式，发生反应的离子反应方程式为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；

(3)醋酸有挥发性，使得反应产生的CO2气体中含有醋酸，对实验造成干扰，因此B装置要盛放能除去醋酸，且不与CO2反应，也不能产生新的杂质的物质，一般常用饱和碳酸氢钠溶液；

(4)CO2和苯酚钠溶液反应生成不溶性的苯酚，所以C选用苯酚钠溶液，反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH+NaHCO3；

(5)由于CH3COOH能与碳酸盐反应生成二氧化碳，说明酸性：CH3COOH>H2CO3；二氧化碳能与苯酚钠反应生成C6H5OH，说明酸性：H2CO3>C6H5OH；所以酸性有强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。