【题目】实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。回答下列问题：
（1）填写下列实验操作步骤中的空白处：
A.在天平上称取___gNa2SO4固体，把它放在___中，用适量的蒸馏水溶解；
B.把制得的溶液小心地沿着___注入___中；
C.继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切；
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（2）第（1）题中操作步骤的正确顺序是(填标号)___。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___(填标号)。
a.溶解搅拌时有部分液体溅出
b.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
C.在定容时，俯视刻度线
d.容量瓶使用前内壁沾有水珠
【答案】14.2 烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 ABDCE c
【解析】
(1)A．依据n=CV、m=nM计算需要溶质的质量；固体中烧杯中溶解；
B．把溶液转入容量瓶时要用玻璃棒引流；
C．用胶头滴管向容量瓶中加液体时，能准确加液至刻度线；
(2)溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
(3)分析操作对溶液物质的量、溶液体积的影响，根据c=
分析操作对所配溶液浓度的影响。
(1)A．500L 0.2mol/LNa2SO4溶液含有溶质的物质的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，所以需要gNa2SO4固体的质量是0.1mol×142g/mol=14.2g；称量好的硫酸钠固体放在烧杯中溶解；
B．把溶液转入容量瓶时要用玻璃棒引流，所以把制得的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
C．用胶头滴管向容量瓶中加液体时，能准确加液至刻度线，则向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切；
(2)溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，则操作步骤的正确顺序是ABDCE；
(3)a．溶解搅拌时有部分液体溅出，则硫酸钠的物质的量减小，所以配制浓度偏低，故a不选；
b．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，使配制溶液浓度偏低，故b不选；
c．在定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，使配制溶液浓度偏高，故c选；
d．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质和溶剂都无影响，所以配制浓度不变，故d不选；
故答案为：c。
计算高手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物M的球棍模型如图所示：
(1)请写出物质M的分子式_______含氧官能团名称_________
(2)M在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质(它们的相对分子质量关系A＞B)。B可以用以下方法制得：X
Y
Z
W
B。其中W能发生银镜反应。则I属于________反应(填反应类型)
(3)写出反应Ⅱ的化学方程式：_____。反应Ⅲ的化学方程式：________。
(4)1molA分别与Na、NaOH溶液反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是_______。
(5)A有多种同分异构体，符合下列三个件的同分异构体有_______种，其中分子结构中只有六种氢原子的结构简式为__________
a.环上只有两个取代基
b.与FeCl3溶液显紫色；
c.能发生银镜反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。
请据此实验回答下列问题：
(1)仪器D的名称是____________，所盛放的试剂应为___________(填化学式)；
(2)在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是______________；
(3)装置B中所盛的试剂是_____________，其作用是___________________；
(4)装置C中所盛的试剂是________，C中反应的化学方程式是____________；
(5)根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为
______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) 
H＋(aq)+ In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是
A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：
A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl
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【题目】A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。
回答下列问题：
（1）A、E、J、G的化学式分别为___、___、___、___。
（2）C转化为I的离子方程式为___。
（3）H和I反应生成J的离子方程式为___。
（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?___。
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【题目】某有机物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17%，它的相对分子质量约为甲烷的5.9倍，求该有机物的分子式___________。在常温下，该有机物可与溴水反应生成白色沉淀，0.5mol恰好与1.5molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式_____________。
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【题目】(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为：
，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题：
①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝____；
②上述条件下，该反应的平衡常数为____；
③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01mol/L，则此时反应处于___状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)
(3)实验室常用0.10mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；
②清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)
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【题目】在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1,达到平衡状态时HI的浓度为0.16molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1，则平衡时H2的浓度为（ ）
A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1
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