【题目】(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为：
，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题：
①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝____；
②上述条件下，该反应的平衡常数为____；
③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01mol/L，则此时反应处于___状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)
(3)实验室常用0.10mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；
②清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)
【答案】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；△H= -2165kJ/mol 1.875×10-4mol/(L·s) 5000 向右进行 酸式 偏大
【解析】
(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，据此计算出1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，再写出反应的热化学反应方程式；
(2)①根据υ=
计算出υ(NO)，再根据速率之比等于化学计量数之比计算υ(N2)；
②根据三段式列式结合平衡常数计算；
③首先计算Qc，再与K比较大小；
(3)①KMnO4具有强氧化性，能够腐蚀乳胶管；
②清水洗净滴定管后直接装入标准液，使得标准液的浓度减小，结合c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析判断。
(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ÷0.3＝2165kJ的热量，因此反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；△H= -2165kJ/mol；
(2)①前2s内的平均反应速度υ(NO)=
=3.75×10-4mol/(L·s)，υ(N2)∶υ(NO)=1∶2得到υ(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)；
②由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则
开始(10-3mol/L) 1 3.60 0 0
转化(10-3mol/L) 0.9 0.9 0.9 0.45
平衡(10-3mol/L) 0.1 2.70 0.9 0.45
则平衡常数K=
=5000；
③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01mol/L，则Qc=
=100＜K=5000，说明反应向右进行；
(3)①KMnO4具有强氧化性，能够腐蚀乳胶管，因此KMnO4标准液应装在酸式滴定管中；
②清水洗净滴定管后直接装入标准液，使得标准液的浓度减小，滴定消耗的标准液的体积偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)，则测定结果会偏大。
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【题目】（1）现用氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2·2H2O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：
已知：相关物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 2.0×10ˉ20 | 1.0×10ˉ38 | 1.64×10ˉ14 |
请回答下列问题：
①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（__________）
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3
②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何检验该离子的存在：_____________________________。
③若此时溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，调节pH的范围是_______。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ5 mol/L时就认为沉淀完全）。
④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是___________________________________。
（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
回答下列问题：
①放电时，金属Cd作_______极；
②充电时的阳极电极反应式为_____________________________________________。
③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将_______（填“增加”、“减少”）___g。
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【题目】某化学兴趣小组为探究物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。回答下列问题：
I．NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低， 解释原因正确的是 （__________）
A．是因为NaNH2比NaOH 的相对分子质量小，前者分子间作用力小。
B．NaOH存在分子间氢键
C．NaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径N＞O，且NH2- 比OH- 原子个数多，则NH2- 比OH- 离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。
D．N和O均处于第二周期，N在左方，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2O＞NH3，则碱性NaNH2＞NaOH
II．根据下图所示装置回答以下问题。
(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________。
(2)若要用此装置证明非金属性： N＞C＞Si，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别对应为_________________(填数字序号)。
有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_______________________________。
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【题目】Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3H2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈__ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_______（用离子方程式表示）。
（2）在上述四种溶液中，pH最小的是________。
（3）比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。
（4）四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。
（5）将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.
请回答下列问题：
（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。
（2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。
A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3
（3）若准确称取Wg（2）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________________。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
（4）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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【题目】关于如图中四个图像的说法正确的是
注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。
A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝+183 kJ/mol
B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)
2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
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【题目】如图是一块非常独特的手表，用 H～Mg 12 种元素分别表示 1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是( )
A.2：00 时的时针和 12：00 时的分针所指元素极难形成化合物
B.7：00 时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为 100 的化合物
C.8：00 时，时针和分针所指元素形成的化合物属于碱性氧化物
D.3：00 时，时针所指元素的金属性比 11：00 时时针所指元素的金属性强
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【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对 |
Y | M 层比K 层少 1 个电子 |
Z | 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 |
(1)T、X、Y、Z 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)
(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能 证明这一事实的是_____(填字母序号)。
a.Y 单质的熔点比 Z 单质的低
b.Y 的化合价比Z 的低
c.常温下Y 单质与水反应的程度很剧烈，而Z 单质在加热条件下才能与水反应
d.Y 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强
(3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：________，元素 X 与氢元素以原子个数比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，写出 W 的电子式_______
(4)元素 T 和氢元素以原子个数比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能与 W 发生氧化还原反应， 生成X 的单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_______
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ）
A.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
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【题目】请按要求回答下列问题：
(1)羟基的电子式_______
(2)某气态有机物相对于氢气的密度为 14，则其结构简式为_______。
(3)某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_______种。
(4)新戊烷用系统命名法命名应为_______。
(5)分别将等物质的量的 C3H8、C4H8 完全燃烧，消耗氧气质量多的是_______(填分子式)。
(6)下列最简式中，只能代表一种有机物的有_______ (选填对应的序号)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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