Question

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ）

A.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

Answer 1

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，乙为H2O2，则丁为H2O，结合图中转化关系可知， M为O2，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，则甲为Na2S，丙为H2S，因此X为H、Z为Na，Y为O、W为S，据此分析解答。

由上述分析可知X为H、Z为Na，Y为O、W为S，甲为Na2S，乙为H2O2，M为O2，丙为H2S，N为SO2，丁为H2O。

A．含S元素的盐溶液中，硫酸氢钠显酸性，亚硫酸钠显碱性，硫酸钠为中性，故A正确；

B．化合物N为SO2，具有还原性，能够将溴水还原，使溴水褪色，乙烯能够与溴发生加成反应，使溴水褪色，前者是氧化还原反应，后者是加成反应，原理不同，故B错误；

C．电子层越多，原子半径越大，同周期元素，从左向右，原子半径减小，则原于半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，故C错误；

D．NaH中H满足最外层2电子稳定结构，不是8电子结构，故D错误；

故选A。