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    【题目】将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

    A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的电离程度变大

    C. 溶液的导电能力减弱D. CH3COO－的浓度变小

    【答案】A

    【解析】

    CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+ H+，加水稀释，平衡向正反应方向移动；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答。

    A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，c(H+)减小，溶液的pH增大，故A正确；

    B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸的电离程度增大；加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，故B错误；

    C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱；加入少量CH3COONa晶体，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；

    D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，促进醋酸电离，但溶液中CH3COO－浓度减小；加入少量CH3COONa晶体，CH3COO－浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若经2s后测得C的浓度为1.8mol/L，下列说法正确的是

    A.2s时物质A的浓度为0.9mol/L

    B.用物质D表示的反应速率为0.45mol/(L·s)

    C.用物质A表示的反应速率为1.8mol/(L·s)

    D.2s时物质B的浓度为1.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现用氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2·2H2O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知：相关物质的溶度积常数见下表:

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ksp

    2.0×10ˉ20

    1.0×10ˉ38

    1.64×10ˉ14

    请回答下列问题：

    ①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（__________）

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3

    ②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何检验该离子的存在：_____________________________。

    ③若此时溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，调节pH的范围是_______。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ5 mol/L时就认为沉淀完全）。

    ④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是___________________________________。

    （2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

    回答下列问题：

    ①放电时，金属Cd作_______极；

    ②充电时的阳极电极反应式为_____________________________________________。

    ③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将_______（填“增加”、“减少”）___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

    B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

    C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

    D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：

    回答下列问题：

    （1）该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是___________。发生聚合反应的化学方程式_____________________________________。

    （2）B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾______。在C中发生的化学反应方程式为______________，反应类型为_________。

    （3）该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式：______________________________________。

    （4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有________种，其中对溴甲苯的结构简式为__________________。

    （5）甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时:

    3NO2(g)3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    20.00

    21.38

    22.30

    23.00

    23.58

    24.00

    24.00

    （1）该反应达到平衡后的熵值较平衡前______________（填“增大”“减小”“不变”）。

    （2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 时，反应物的转化率 α=__________%

    Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。

    （1）要提高 NO2转化率，可采取的措施是________________ 、__________________。

    （2）前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为___________________。

    （3）计算 A 点处v正/ v逆=_________________（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。回答下列问题：

    I．NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低， 解释原因正确的是 （__________）

    A．是因为NaNH2比NaOH 的相对分子质量小，前者分子间作用力小。

    B．NaOH存在分子间氢键

    C．NaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径N＞O，且NH2- 比OH- 原子个数多，则NH2- 比OH- 离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。

    D．N和O均处于第二周期，N在左方，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2O＞NH3，则碱性NaNH2＞NaOH

    II．根据下图所示装置回答以下问题。

    (1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________。

    (2)若要用此装置证明非金属性： N＞C＞Si，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：

    ①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

    试剂A与C分别对应为_________________(填数字序号)。

    有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4

    ④0.1mol/L NH3H2O，请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液①呈__ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_______（用离子方程式表示）。

    （2）在上述四种溶液中，pH最小的是________。

    （3）比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。

    （4）四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。

    （5）将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。

    Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.

    请回答下列问题：

    （1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。

    （2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。

    A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3

    （3）若准确称取Wg（2）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________________。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

    （4）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ）

    A.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

    C.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

    D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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