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    【题目】某有机物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17%，它的相对分子质量约为甲烷的5.9倍，求该有机物的分子式___________。在常温下，该有机物可与溴水反应生成白色沉淀，0.5mol恰好与1.5molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式_____________。

    【答案】C6H6O

    【解析】

    某有机物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17%，它的相对分子质量约为甲烷的5.9倍，则其相对分子质量为5.9×16=94.4，取整为94，则有机物分子中C原子的数目为，H原子数目为，O原子的数目为=1，所以该物质的分子式为C6H6O；该有机物可与溴水反应生成白色沉淀，0.5mol恰好与1.5molBr2作用，说明该物质含有酚羟基，且酚羟基的邻、对位含有H原子，所以该物质的结构简式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]国务院批复通过的《全国矿产资源规划（2016﹣﹣2020年）》中，首次将萤石等24种矿产列入战略性矿产目录。萤石为氟化钙的俗名，其重要用途是生产氢氟酸。

    （1）基态F原子核外电子共有_____种运动状态，基态Ca2+的最外层电子排布图为_____。

    （2）实验室制氟化氢是用萤石与浓硫酸反应，但该反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因_____，该反应涉及的元素电负性最大的是_____（用元素符号表示）。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成H2SiF6，则H2SiF6分子的中心原子价层电子对数为_____。

    （3）CaF2与CaCl2熔点比较低的物质是_____，原因是_______________。CaF2晶胞如图，其中Ca2+的配位数为_____。在CaF2晶体中Ca2+的离子半径为a cm，F﹣的离子半径为bcm；则CaF2的密度为_____gcm﹣3（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

    基态铜原子的电子排布式为 ______ ；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与的稳定性是CuO ______ 填写“”、“”或“”。

    硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ______ ，若“”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se ______ 填“”、“”。

    常温下白色晶体，熔点为，时升华，则固体的晶体类型为 ______ ；分子中Se原子的杂化类型为 ______ 。

    镓元素在元素周期表中的位置是 ______ ，该族元素都具有缺电子性价电子数少于价层轨道数，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如能与反应生成BF3·NH3，BF3·NH3的结构简式可表示为 ______ 。

    金刚砂的晶胞结构如图所示：

    则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为 ______ 个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。回答下列问题：

    （1）填写下列实验操作步骤中的空白处：

    A.在天平上称取___gNa2SO4固体，把它放在___中，用适量的蒸馏水溶解；

    B.把制得的溶液小心地沿着___注入___中；

    C.继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切；

    D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

    E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    （2）第（1）题中操作步骤的正确顺序是(填标号)___。

    （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___(填标号)。

    a.溶解搅拌时有部分液体溅出

    b.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

    C.在定容时，俯视刻度线

    d.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.1 mol重水（D2O）分子中含有的中子数为NA

    B.10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1NA

    C.标准状况下，2.24L已烷中含有的共价键数目为1.9NA

    D.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

    B. 反应可表示为X＋3Y2Z

    C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D. 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A.若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成

    B.图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性

    C.图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

    D.图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和（m-5），次外层分别有（n+2）个和m个电子。甲和乙分别为元素X、Y的最高价氧化物的水化物。

    （1）元素名称X为____________________，Y为____________________。

    （2）甲的化学式是____________________，乙的化学式是____________________。

    （3）甲与乙反应的离子方程式是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气中含有SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。

    （1）双碱法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

    ①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为_________。

    ②双碱法洗除SO2的优点为_________。

    （2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，反应一段时间。

    ①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的_________倍。

    （3）SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：

    ①Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

    ②若Ⅲ中通入SO2不足，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_______（填化学式）。

    ③工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_________。

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