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    【题目】下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A.若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成

    B.图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性

    C.图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

    D.图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性

    【答案】B

    【解析】

    A．甲中含有浓硫酸和铜在加热的条件下发生反应，将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明溶液中存在Cu2+，有CuSO4生成，故A正确；

    B．SO2能被高锰酸钾氧化，图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性，故B错误；

    C．SO2能被Fe3+氧化，图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性，故C正确；

    D．H2S与SO2反应生成S单质，图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性，故D正确；

    选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．

    ℃

    (1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_________

    (2)步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用_______(填字母)

    a．降低乙酸乙酯的溶解度

    b．除去实验中挥发出来的硫酸

    c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

    (3)试管b中盛放的试剂_________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液

    (4)连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的试管a3~5min,需要用小火均匀加热，其主要原因是________

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    【题目】在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：

    A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

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    【题目】某有机物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17%，它的相对分子质量约为甲烷的5.9倍，求该有机物的分子式___________。在常温下，该有机物可与溴水反应生成白色沉淀，0.5mol恰好与1.5molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜铟镓硒薄膜太阳能电池(GIGS)是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题:

    (1)镓(Ga)价电子排布式为______，镓(Ga)与铟(In)同主族第一电离能较小的为______(用元素符号表示)。

    (2)硒属于_______区元素。O、S、Se简单氢化物稳定性由強到弱的顺序为______，中心原子的杂化方式为___________，键角最大的是_____________。

    (3)已知N-N、N=N键能之比为l:4.9，而C-C、C=C键能之比为1:2.34。则N2和C2H2中叁键能较大的是__________ (填化学式)。

    (4)某晶体的晶胞结构如图所示(在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶体)，该晶体的化学式为__________。

    图中A原子和B原子坐标(分别为(0,0,0)，(0,0, )，则C原子坐标为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________。

    (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为：，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/ mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题：

    ①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝____；

    ②上述条件下，该反应的平衡常数为____；

    ③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01mol/L，则此时反应处于___状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)

    (3)实验室常用0.10mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

    ①KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

    ②清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在、、、、、等物质中：

    （1）只含有离子键的物质是_____________________；

    （2）只含有共价键的物质是_______________________；

    （3）既含有离子键又含有共价键的物质是_______________________；

    （4）属于离子化合物的是______________；

    （5）属于共价化合物的是_____________。

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    【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

    B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

    C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

    D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含Ti化合物在工业生产中有着重要用途。TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。

    nCH3CH=CH2

    TiCl4+2MgTi+2MgCl2

    TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO

    （1）Ti3+的基态核外电子排布式为__________；

    （2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________；

    （3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________；

    （4）写出一种由第2周期元素组成且与CO互为等电子体的阴离子的电子式____；

    （5）TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体，分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______；

    （6）钛酸锶具有超导性、热敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置(如图)，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。

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