【题目】煤燃烧排放的烟气中含有SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。
（1）双碱法洗除SO2。NaOH溶液
Na2SO3溶液
①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为_________。
②双碱法洗除SO2的优点为_________。
（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，反应一段时间。
①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的_________倍。
（3）SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：
①Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②若Ⅲ中通入SO2不足，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_______（填化学式）。
③工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_________。
【答案】2OH－＋SO2=SO32-＋H2O 用CaO可使NaOH再生 减小 2 Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 Na2SO3 得到NaHSO3过饱和溶液
【解析】
（1）①SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，据此写出离子方程式；
②双碱法洗除SO2的优点为CaO可使NaOH再生；
（2）①吸收剂溶液发生的反应为ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+，反应产生氢离子，所以溶液的pH逐渐减小；
②根据ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+和ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+进行分析；
（3）①Ⅰ中，pH=4.1，说明反应生成酸性物质，只能为NaHSO3，据此条件写出化学方程式；
②若Ⅲ中通入SO2不足，则溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合物，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是Na2SO3；
③通过题干信息可知“生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，据此进行分析。
（1）①SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；
答案为：2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；
②双碱法洗除SO2的优点为CaO可使NaOH再生；
答案为：CaO可使NaOH再生；
（2）①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液发生的反应为ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+，所以溶液的pH逐渐减小；
答案为：减小；
②如果采用NaClO替代NaClO2，反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+；根据ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+反应可知，吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的2倍；
答案为：2；
（3）①Ⅰ中，pH=4.1，说明反应生成酸性物质，只能为NaHSO3，反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；
答案为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 ；
②若Ⅲ中通入SO2不足，则溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合物，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是Na2SO3；
答案为：Na2SO3；
③题干信息告诉我们“生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的，显然是为了最终获得NaHSO3过饱和溶液；
故答案为：得到NaHSO3过饱和溶液。
名题金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B.50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA
C.将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
D.常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
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【题目】下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是
A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. NaOH溶液
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【题目】（1）今有五种物质：①铜线 ②熔化的NaCl ③NaCl晶体 ④氨气 ⑤液态氯化氢，其中能导电的物质是__；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。
（2）0.5molH2SO4的质量是__g，能中和___molNaOH，该硫酸所含氢元素的质量与___molNH3中所含氢元素的质量相同。
（3）相同质量的CH4和H2S中分子个数比为___。
（4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，则n(NO3-)为（_____）
A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol
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【题目】含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：
（1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。
（2）化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。
（3）亚磷酸（H3PO3）是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。
（4）Zn2+可与CN－、二苯硫腙（
）等形成稳定配合物。
①CN－ 的结构式为_____。
②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。
（5）卤化锌的熔点如表所示：
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为_____。
（6）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：
①磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑____。
②已知磷化硼晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B—P键长为___pm（列出计算式即可）。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－
B. pH=7的溶液一定是中性溶液
C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)
D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍
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【题目】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则：
（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，
（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为__mol/L，
（3）图中A对应的横坐标为__mL，
（4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示是组成人体细胞的主要元素及其比例：下列相关叙述中，错误的是（ ）
A.组成人体细胞的主要元素是碳、氢、氧、氮、磷等
B.在人体细胞中含量最多的元素是氧
C.构成人体细胞的最基本元素是碳
D.其他元素含量小于3%，所以作用也很小
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