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【题目】如图所示是组成人体细胞的主要元素及其比例:下列相关叙述中,错误的是(

A.组成人体细胞的主要元素是碳、氢、氧、氮、磷等

B.在人体细胞中含量最多的元素是氧

C.构成人体细胞的最基本元素是碳

D.其他元素含量小于3%,所以作用也很小

【答案】D

【解析】

细胞中常见的化学元素有20多种,其中有些含量较多,如CHONPSKCaMg等,称为大量元素;有些含量很少,如FeMnZnCuBMo等,称为微量元素;大量元素和微量元素都是必须元素。最基本元素是C元素,鲜重细胞中O元素最多。

A、组成人体细胞的主要元素是碳、氢、氧、氮、磷等,A正确;

B、在人体细胞中含量最多的元素是氧,B正确;

C、构成人体细胞的最基本元素是碳,C正确;

D、其他元素含量小于3%,但作用非常大,不可缺少,D错误。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤燃烧排放的烟气中含有SO2,易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。

1)双碱法洗除SO2NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为_________

②双碱法洗除SO2的优点为_________

2NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气,反应温度为323 K,反应一段时间。

①随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐_________(填“增大”“不变”或“减小”)。

②如果采用NaClO替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2,所需NaClO的物质的量是NaClO2_________倍。

3SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5),通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下:

①Ⅰ中反应的化学方程式为___________

②若Ⅲ中通入SO2不足,结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_______(填化学式)。

③工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,取浓度均为0.1000molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000molL-1NaOH溶液、0.1000molL-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是(

A. 根据滴定曲线可得,25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3H2O)≈10-5

B. NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交

C. 曲线I表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂

D. 在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol1表示。请认真观察下图,然后回答问题。

1)下图中所示反应是________(吸热放热”)反应。

2)已知拆开1mol H—H键、1mol I—I1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ151kJ299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI____(放出吸收”)____kJ的热量。

3)下列反应中,属于放热反应的是________,属于吸热反应的是________

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败 Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图有关电化学的示意图正确的是

ACu-Sn原电池 B.粗铜的精炼

C.铁片镀锌 D.验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在一定条件下,28.80g金属单质A1.20molCl2完成反应,生成1.20molAClx,则x=__________,若A原子核内质子数等于中子数,则A原子核内中子数为__________ ,氯原子结构示意图为____________

(2)现有氨气3.4g,在标准状况下其体积为____________,含有氮原子的数目为_____ ;将气体全部溶于水,配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH3COONa溶液里加入下列物质使水解平衡向左移动并且pH变大的是 (  )

A. 加入适量纯CH3COOH

B. 加入少量NaCl固体

C. 加入少量NaOH固体

D. 加水稀释

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)下列物质中,属于强电解质的是___,属于弱电解质的是__,属于非电解质的是__。(填序号)

①氨气 ②醋酸钠 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氢氟酸 ⑦乙醇

2)一定条件下,醋酸溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COOHΔH0

①下列方法中,可使0.10mol·L1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是___

a.加入少量0.10mol·L1的稀盐酸 b.加热

c.加水稀释至0.010mol·L1 d.加入少量冰醋酸

②已知在25℃时,醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸:K1.75×105,亚硫酸:K11.54×102 K21.02×107,则25℃时,相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱:CH3COOH___H2SO3(填“>”、“<”或“=”)

25℃时,向0.10mol·L1CH3COOH溶液中加入少量盐酸,使溶液中[OH]=5.0×1013mol·L1,则该溶液的pH__。(已知:lg2=0.3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以乙醇为原料,用下述6种类型的反应:①氧化,②消去,③加成,④酯化,⑤水解,⑥加聚,来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(  )

A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

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