【题目】以乙醇为原料,用下述6种类型的反应:①氧化,②消去,③加成,④酯化,⑤水解,⑥加聚,来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是( )
A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤
C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④
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【题目】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,X与Y位于不同周期,X与W位于同一主族;原子最外层电子数之比N(Y):N(Q)=3:4;Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。
(2)一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的,这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2,利用气体X2组成原电池提供能量。
①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式:______________。
②以稀硫酸为电解质溶液,向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池,其中通入气体X2的一极是_______(填“正极”或“负极”)。
③若外电路有3mol电子转移,则理论上需要W2Q的质量为_________。
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【题目】某原电池的装置如图所示,总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1),其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是( )
A.正极反应为:HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH
B.OH-通过离子交换膜从负极向正极移动,保持溶液中电荷平衡
C.每反应2.24L氢气,交换膜通过0.2mol离子
D.放电结束后,溶液的碱性减弱
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【题目】某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是
A. 该溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应,需要取该溶液10 mL
D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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【题目】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是( )
A.AlN中N元素显-3价B.上述反应中CO是氧化产物
C.上述反应中Al2O3是还原剂D.上述反应中碳发生氧化反应
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【题目】SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )
A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氨水
C. 大理石和稀盐酸 D. 高锰酸钾溶液和浓盐酸
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 NA
B.常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8L
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA
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【题目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中,发生的反应如下:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列结论正确的是
A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)
B. 平衡时,C的浓度为 0.125 mol/L
C. 平衡时,B的转化率为 20%
D. 平衡时,容器内压强为原来的 0.8 倍
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【题目】NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂,Bi2O3在电子行业有着广泛应用,可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在,写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式:______,滤渣1的主要成分是__________(填化学式)和硫。
(2)NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一,由溶液3制得纯净的NaBiO3,操作2包括_____________。
(3)Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO3,其副产物的化学式为________________。
(4)写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3的化学方程式: ____________。
(5)某工厂用m1 kg辉铋矿(含Bi2S3 60%)制备NaBiO3,最终得到产品m2 kg,产率为__________。
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