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    【题目】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是（ ）

    A.AlN中N元素显-3价B.上述反应中CO是氧化产物

    C.上述反应中Al2O3是还原剂D.上述反应中碳发生氧化反应

    【答案】C

    【解析】

    反应中N元素化合价从0价降低到-3价，得到电子，发生还原反应，C元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，据此分析判断。

    A. 反应中N元素化合价从0价降低到-3价，AlN中N元素显-3价,A项正确，不符合题意；

    B. 反应中C元素化合价从0价升高到+2价，因此CO是氧化产物，B项正确，不符合题意；

    C. 在反应中Al2O3中所有元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误，符合题意；

    D. 反应中C元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，D项正确，不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

    ①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol

    ③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16

    A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数

    B

    短周期中金属性最强

    C

    常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性

    D

    元素最高正价是+7价

    用化学用语回答下列问题：

    （1）A元素在周期表中的位置 __________________；

    （2）B单质与水反应的离子方程式 ______________________；

    （3）下列表述中能证明元素D的非金属性比A强这一事实的是 _____________（填选项序号）。

    a．常温下D的单质和A的单质状态不同

    b．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

    c．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

    d．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

    （4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。

    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 _________，试写出Y与H2O2溶液反应的离子方程式： __________________

    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：

    请回答下列问题：

    (1)在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。将1molCH4和2molH2O通入反应室Ⅰ（设反应室容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。

    (2)在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）

    a．CO的物质的量不在改变 b．容器内的压强保持不变

    c．CH4的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变

    (3)在容积为1L反应室Ⅱ中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为____(最简整数比)。

    (4)氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示。

    该电池中电极b是_____（填“正极”或“负极”），其电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（ ）

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)

    B

    0.01

    c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)

    C

    0.015

    c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)

    D

    0.03

    c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)

    A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

    C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。

    (1)物质A的化学式为_____，D化学式为_____，W的化学式为_____；

    (2)B与R反应生成F的离子反应式为___________；

    (3)A与CO2反应的化学反应方程式为____________；

    (4)H转化为M的化学反应方程式为_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）

    A.检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

    B.检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

    C.检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

    D.检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

    I. (1)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_____。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是________。

    (2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是____。

    (3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>_____。

    (4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，该元素为_____。在这两种盐中该元素的化合价为_____，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为_______。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_______，有关反应的化学方程式为_______。

    II.下列物质:①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩Ar

    (1)既含有极性键又含有非极性键的是_______;(填序号，下同)

    (2)含有非极性键的离子化合物是___________

    (3)不含化学键的是___________

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