【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 短周期中金属性最强 |
C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
用化学用语回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置 __________________；
（2）B单质与水反应的离子方程式 ______________________；
（3）下列表述中能证明元素D的非金属性比A强这一事实的是 _____________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
c．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
d．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 _________，试写出Y与H2O2溶液反应的离子方程式： __________________
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。
【答案】第三周期第ⅥA族 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ cd BaSO4 SO2+H2O2= 2H++SO42- 2：1
【解析】
A元素原子有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则其M层电子数=8-2=6，故A为硫；B在短周期中金属性最强，则B为Na；常温下C单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为氮元素；D元素最高正价是+7价，且为短周期元素，故D为Cl。
（1）由分析可知，A为硫，S元素在元素周期表的位置是：第三周期第ⅥA族；
（2）由分析可知，B为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（3）同周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性更强；
a．状态属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱；
b．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，不能比较非金属性强弱；
c．S的最高价含氧酸的酸性弱于Cl的最高价含氧酸的酸性，则Cl的非金属性比S强；
d．氯气能与硫化氢反应生成硫单质，说明氯气的氧化性比S强，故Cl的非金属性比S强；
故答案为：cd；
（4）①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则X为硫、Y为二氧化硫、Z为三氧化硫、W为硫酸，故白色沉淀的化学式为：BaSO4；二氧化硫和双氧水反应生成硫酸的离子方程式为：SO2+H2O2= 2H++SO42-，故答案为：BaSO4；SO2+H2O2= 2H++SO42-
②若Z是红棕色气体，则X为氮气、Y为NO、Z为二氧化氮、W为硝酸，Z与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原剂、氧化剂都是NO2，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1。
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【题目】反应2NO2（g）
N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C．由状态A到状态B，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
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【题目】下列各组物质中，所含原子数相同的是：（ ）
A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（标况）和11gCO2
C. 2.24LH2（标况）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2
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【题目】实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
①E中制备气体时，所需药品是___(填字母)。
a．石灰石 b．生石灰 c．稀盐酸 d．浓氨水
②B中应盛有___溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的__。
③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是___。
（2）该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为4g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后，___。
②操作Ⅲ涉及的步骤名称为___、___、干燥。
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____%。
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【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）
①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③
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【题目】某原电池的装置如图所示，总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是（ ）
A.正极反应为：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH
B.OH-通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡
C.每反应2.24L氢气，交换膜通过0.2mol离子
D.放电结束后，溶液的碱性减弱
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【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH，作为H+和OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法不正确的是（ ）
A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍
B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜
C.若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成
D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强
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【题目】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是（ ）
A.AlN中N元素显-3价B.上述反应中CO是氧化产物
C.上述反应中Al2O3是还原剂D.上述反应中碳发生氧化反应
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【题目】可逆反应：
在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
单位时间内生成n
的同时消耗2n
；
单位时间内生成n的同时消耗2nmolNO；
混合气体的颜色不再改变的状态；
混合气体中
不变；
的消耗速率与NO的生成速率相等；
容器内压强不随时间变化而变化。
A. 
B. 
C. 
D. 
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