Question

【题目】反应2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C．由状态A到状态B，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析： 2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小。由图象可知，A、C两点都在等温线上，C点的压强大，所以反应速率快，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误； A、C两点都在等温线上， C点压强大，所以NO2的浓度大，C点颜色深，故B正确；，由状态A到状态B，可以用降温的方法，故C错误；，C点的压强大于A点，增大压强平衡正向移动，气体物质的量减小，平均相对分子质量增大，平均相对分子质量A<C，故D错误。