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    【题目】 第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：N＞R

    B. Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    C. Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

    D. X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

    【答案】D

    【解析】

    试题第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，即X→R为Na→Cl。A项中，气态氢化物的稳定性：HCl＞PH3，故N＞R不正确；B．Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不能溶于弱碱稀氨水；C．Y和R形成的化合物是MgCl2，只含离子键，不含共价键；D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液含Na2SiO3，水解溶液的pH＞7。

    练习册系列答案
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    【题目】酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

    (1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。

    (2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：______________________________________。

    (3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_________________________________。

    (4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能” )，简述其原理________。

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    【题目】下列实验方案不能达到相应目的是

    A

    B

    C

    D

    目的

    比较AgCl和AgI的溶解度大小

    研究浓度对化学平衡的影响

    研究浓度对化学反应速率的影响

    比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱

    实验方案

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

    A. 氯化氢溶于水B. 氯化钠溶于水C. 干冰的升华D. 氯化钠熔化

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 0.1 molKI与0.1 molFeC13在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

    B. 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏

    C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

    D. 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

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    【题目】下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )

    A.高炉炼铁B.电解法制金属镁

    C.加热氧化汞制金属汞D.从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂LiMn2O4)的一种流程如下：

    (1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_______________________________________________________。

    (2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为 Mn ( NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式：_________________________________。

    如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是___________。

    (3)“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________________________________。

    (4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成 LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多，可能的原因是______________________。

    (5)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入______________________。

    (6)味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为85mA·cm－2下电解，180min内去除率达到98.22%。阳极发生的电极反应式是______________________；HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是_________________________________。

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    【题目】反应2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．A、C两点的反应速率：A>C

    B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

    C．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数相差1、11或25

    B.除短周期外，其它周期均为18种元素

    C.副族元素含有非金属元素

    D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

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