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    【题目】下列实验方案不能达到相应目的是

    A

    B

    C

    D

    目的

    比较AgCl和AgI的溶解度大小

    研究浓度对化学平衡的影响

    研究浓度对化学反应速率的影响

    比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱

    实验方案

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A.白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成了AgI沉淀，生成物溶度积更小，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A正确；

    B.反应生成Fe(SCN)3，KSCN浓度越大，颜色越深，可完成实验，B正确；

    C.高锰酸钾浓度较大时，反应速率较快，但颜色变化不明显，应该用不同浓度的草酸溶液进行比较，C错误；

    D.如果生成二氧化碳，可说明醋酸的酸性比碳酸强，碳酸氢钠加入硼酸溶液中，如果无现象，则可说明碳酸的酸性比硼酸强，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    【题目】氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)

    A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

    B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

    C. H2+CuOCu+H2O

    D. 2H2O2H2↑+O2↑

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    【题目】1molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是( )

    A. a=1，b=3 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2

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    【题目】下列溶液一定呈碱性的是

    A. 强碱弱酸盐溶液 B. c（OH－）> c（H＋）的溶液

    C. 滴加甲基橙显黄色的溶液 D. pH大于7的溶液

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    【题目】下列关于油和脂肪的说法正确的是（ ）

    A.二者互为同分异构体B.二者仅状态不同，化学性质相同

    C.前者熔点高，后者熔点低D.在一定条件下前者可转化为后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）9.03×1023个CH4中，含____mol碳原子，___mol氢原子，___mol质子，____mol电子。与___个NH3含有相同数目的氢原子。

    （2）与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_____L。

    （3）某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是________。

    （4）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。

    已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

    (1)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_____。

    (2)吸收烟气

    ①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_____。

    ②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：_____。

    ③已知下列反应：

    SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l) △H1＝﹣164.3 kJ/mol

    CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l) △H2＝﹣109.4 kJ/mol

    2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l) △H3＝+34.0kJ/mol

    吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的热化学方程式是__________。

    ④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_____（写出1种即可）。

    (3)制备无水Na2SO3

    将中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：N＞R

    B. Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    C. Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

    D. X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

    （1）填表：

    配制时应称量NaOH的质量/g

    已给仪器

    配制时除已给仪器外还需要的其他仪器

    __________

    烧杯、药匙、托盘天平

    ____________________________

    （2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是______________(用文字说明）。

    （3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_________________（填字母）

    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    D．在定容时仰视容量瓶刻度线

    Ⅱ、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。

    （1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：______________________________________。

    （2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：_______；C中的现象是：___________。

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