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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数相差1、11或25

    B.除短周期外，其它周期均为18种元素

    C.副族元素含有非金属元素

    D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

    【答案】A

    【解析】

    A．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，二、三周期原子序数相差1，四、五周期原子序数相差11，第六、七周期原子序数相差25，故A正确；

    B．六、七周期含有镧系元素、锕系元素，含有32种元素，故B错误；

    C．副族元素为过渡金属元素，都为金属元素，故C错误；

    D．碱金属元素是指ⅠA族氢以外的元素，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：N＞R

    B. Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    C. Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

    D. X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

    （1）填表：

    配制时应称量NaOH的质量/g

    已给仪器

    配制时除已给仪器外还需要的其他仪器

    __________

    烧杯、药匙、托盘天平

    ____________________________

    （2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是______________(用文字说明）。

    （3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_________________（填字母）

    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    D．在定容时仰视容量瓶刻度线

    Ⅱ、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。

    （1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：______________________________________。

    （2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：_______；C中的现象是：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下面的横线上填上适当的内容。

    (1)6.02×1024个Na+约含有________mol Na+,其质量为________g。

    (2)4.5 mol CH4约含有________个CH4,其质量为________g。

    (3)3.01×1023个SO42-约含有________mol SO42-,其质量为________g;49 g H3PO4约含有________个H,________个P,________个O,共含有________个原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）

    A. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

    B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

    C. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

    D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“>”“<”或“＝”填空：

    (1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

    (2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。

    (3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。

    ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，

    ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。

    (4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol－1。

    (5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量_______________57．3 kJ。

    (6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

    A．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-

    B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-

    C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

    D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

    （1）据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20％。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是______。

    A.发生了盐分解反应

    B.发生了水分解反应

    C.由于浓度差产生放热

    D.盐的溶解度增大

    （2）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是_______。

    （3）从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源的流程图。

    ①反应Ⅱ的离子方程式为_________。

    ②从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

    取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

    (1)通入过量O2的目的______________________。

    (2)C装置的作用是_____________________________。D装置的作用是_____________________。

    (3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？__________。

    (4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.90 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为________。

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