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    【题目】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）

    A. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

    B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

    C. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

    D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

    【答案】A

    【解析】

    A. 粗盐提纯，需要溶解后，过滤、蒸发；

    B.乙醇与水互溶；

    C.石油的各组分沸点不同且互溶；

    D.二者均与碳酸钠反应。

    A. 粗盐提纯，需要溶解后，过滤、蒸发，则图①和②所示装置可提纯，A正确；

    B.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，B错误；

    C.石油是多种互溶的液态混合物，由于它们的沸点不同，所以可采用④装置，用蒸馏的方法分离出汽油，C错误；

    D.二者均与碳酸钠溶液反应，应选图⑤装置中盛有饱和亚硫酸氢钠溶液、洗气分离，D错误

    练习册系列答案
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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 0.1 molKI与0.1 molFeC13在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

    B. 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏

    C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

    D. 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

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    【题目】铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。

    （1）请同学们写出该反应方程式_______________________________________；

    （2）其中______为还原剂，浓硫酸表现的性质__________（酸性、强氧化性、强氧化性和酸性）；

    （3）当3molCu参加反应，转移的电子数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列表格。

    物质

    分子数

    质量

    物质的量

    摩尔质量

    氮气

    _____

    14 g

    _____

    _____

    硫酸

    3.01×1022

    _____

    _____

    _____

    水

    _____

    _____

    0.5 mol

    18 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是

    A. 卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体

    B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

    C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

    D. 结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数相差1、11或25

    B.除短周期外，其它周期均为18种元素

    C.副族元素含有非金属元素

    D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

    A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

    B. CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

    C. 将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动

    D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）

    A. 混合溶液的pH<7

    B. 对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小

    C. K2≈ 1.6×10-5

    D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    （1）该学生的实验操作如下：

    A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞；

    B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管

    C．用蒸馏水洗干净滴定管

    D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

    E．检查滴定管是否漏水

    F．另取锥形瓶，再重复操作2次

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    滴定操作的正确顺序是___________

    （2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________变为________，即到达滴定终点。

    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=__________。

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