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    【题目】铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。

    （1）请同学们写出该反应方程式_______________________________________；

    （2）其中______为还原剂，浓硫酸表现的性质__________（酸性、强氧化性、强氧化性和酸性）；

    （3）当3molCu参加反应，转移的电子数为_____________。

    【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O Cu（或铜） 强氧化性和酸性 6NA（或3.612×1024）

    【解析】

    (1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、SO2和水，该反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

    (2)在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素化合价升高，则Cu发生氧化反应，是还原剂，而S元素部分化合价+6价降为+4价，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；

    (3)反应中Cu从0价升高为+2价，则当3molCu参加反应，转移电子的物质的量为3mol×2=6mol，数目为6NA。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于油和脂肪的说法正确的是（ ）

    A.二者互为同分异构体B.二者仅状态不同，化学性质相同

    C.前者熔点高，后者熔点低D.在一定条件下前者可转化为后者

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    【题目】高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

    ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) △H1=a kJ·mol－1

    ②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g) △H2=b kJ·mol－1

    ③Al2O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) △H3

    下列说法正确的是

    A. 该电池放电时的负极反应方程式为A1－3e－+7AlCl4－===4A12C17－

    B. ΔH2<0

    C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连

    D. A12O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) ΔH3=(a－b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是

    A. 温度、容积不变时，通入HCl气体 B. 分离出一部分NH3

    C. 容器体积不变，充入氮气 D. 保持压强不变，充入氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是（ ）

    A．A、B、C、D都是气体

    B．C、D都是气体，A、B中有一种是气体

    C．A、B都不是气体，C、D中有一种是气体

    D．A、B都是气体，C、D中有一种是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

    （1）填表：

    配制时应称量NaOH的质量/g

    已给仪器

    配制时除已给仪器外还需要的其他仪器

    __________

    烧杯、药匙、托盘天平

    ____________________________

    （2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是______________(用文字说明）。

    （3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_________________（填字母）

    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    D．在定容时仰视容量瓶刻度线

    Ⅱ、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。

    （1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：______________________________________。

    （2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：_______；C中的现象是：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以SO2、软锰矿(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：

    步骤Ⅰ：如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

    步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。

    步骤Ⅲ：过滤得MnSO4溶液。

    (1)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_____。

    (2)装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是_____。

    (3)装置C的作用是_____。

    (4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_____，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

    金属离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Al3+

    Mn2+

    开始沉淀pH

    7.04

    1.87

    3.32

    7.56

    沉淀完全pH

    9.18

    3.27

    4.9

    10.2

    (5)已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示：

    ②反应温度超过80℃时，Mn3O4产率开始降低。

    ③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。

    请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：_____，真空干燥6小时得产品Mn3O4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）

    A. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

    B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

    C. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

    D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。

    （1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________ mol·L－1·min－1。

    （2）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    （3）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较________。

    A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

    （4）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_______________。

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